[분석화학실험] EDTA Titration (우유속의 칼슘정량) 예비레포트

소개글

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목차

1)실험제목
2)실험날짜
3)실험목적
4)시약 및 기구
5)실험이론
6)실험과정
7)참고문헌

본문내용

①기본이론
⦁배위 결합(Coordinate covalent bond)
: 공유 결합에서, 결합을 이루는 전자가 결합에 관여하는 한쪽 원자에게서만 제공되는 경우를 일컫는다.
⦁배위 화합물(Coordinate complex)
: 착화합물이라고도 하며, 중심이 되는 원자 또는 이온과 그를 둘러싼 분자 또는 이온으로 이루어진 배위 결합 화합물이다. 배위의 중심은 주로 금속 원소가 되는데, 이 경우 금속 착물(Metal complex)이라고도 한다.
⦁착이온(Complex ion)
: 중심금속원자 이온에 분자나 이온이 결합하여 만들어진 이온이다. 착이온이 함유된 화합물을 착화합물이라 한다.
⦁리간드(Ligand)
: 착화제라고도 하며, 배위 화합물에서 중심이 되는 금속 원자의 주위에서 비공유 전자쌍을 제공하는 분자나 이온을 말한다. 한 쌍의 전자를 제공하면 한 자리 리간드, 두 쌍의 전자를 제공하면 두 자리 리간드, 여러 쌍의 전자를 제공하면 여러자리 리간드라고 칭한다.
⦁킬레이트(Chelate)
: 중심이 되는 하나의 금속 이온과 여러 개의 비공유 전자쌍을 가지는 (polydentate) 리간드가 2개 이상의 배위 결합을 형성한 화합물을 의미한다.
⦁킬레이트제(Chelating agent)
: 금속 이온과 2개 이상의 배위 결합을 형성할 수 있는 리간드를 뜻한다.
⦁착염 적정(Complexometric titration)
: 색깔을 가진 착화합물의 생성 반응을 이용하여 적정의 종말점을 얻어내는 적정 방법. 용액에 녹아 있는 금속 이온을 적정하기에 적합하다.
⦁생성 상수(Formation constant)
: 안정도 상수(Stability constant)라고도 하며, 용액에서 착화합물의 생성 반응의 평형 상수이다. 생성 상수는 착화합물을 생성하는 시약 간의 상호작용의 세기를 나타내며, 생성 상수가 클수록 당량점 부근에서 금속 이온 농도가 급격한 변화를 일으켜 명확한 종점을 얻어낼 수 있다.

키워드

화학,   분석화학,   EDTA,   칼슘정량,   킬레이트,   예비레포트