양이온 1족의 정성분석

목차

1. 목 적

2. 이 론

3. 실험기구 및 시약

4. 실험방법

5. DATA

본문내용

다시 끓인 후 원심분리하여 윗부분의 용액을 다른 시험관에 따라낸다.
(6) Cr3+의 확인
이 용액에 1 M BaCl2 용액을 가하면 BaCrO4의 노란색 침전이 생기는데 이것은 Cr3+ 이온이 있음을 의미한다. 만일 이 때 침전 반응이 느리면 시험관을 물중탕에서 끓인다.
(7) Fe3+의 확인
과정 (5)에서 얻은 침전물에 0.5 mL의 6 M HCl을 가하여 녹인 후, 이 용액에 0.5 M KSCN 두 방울을 가하여 짙은 붉은색이 나타나면 Fe3+ 이온이 있음을 의미한다.
(8) 미지 시료에 대해서도 위와 같은 방법으로 실험한다.
4. 실험 기구
원심분리기, 원심분리 시험관 (12개), 유리 막대, 스포이드 피펫, 리트머스 시험지 (또는 pH test paper), 물중탕, hotplate, 씻기병, 시험관 집게
5. 시약
0.1 M AgNO3, 0.1 M Hg2(NO3)2, 0.1 M Pb(NO3)2, 0.1 M Cr(NO3)3, 0.1 M Fe(NO3)3, 6 M HCl, 6 M CH3COOH, 1 M K2CrO4, 6 M NH3, 6 M HNO3, 6 M NaOH, 3% H2O2, 1 M BaCl2, 0.5 M KSCN
3.실험기구 및 시약
기구 : 원심 분리기, 원심 분리 시험관, 원심 분리용 젓게, 적하피펫, 스포이드 붙은 지시약 병, 전열기(50 W), 씻기 병, 시험관용 솔, 시험관 집게, 리트머스 시험지, 물 중탕
시약 : 0.1M AgNO3, 0.1M Hg2(NO3)2, 0.1M Pb(NO3)2, 1M K2CrO4, 6M HCl, 6M NH3, 6M HNO3, 6M CH3COOH
4.실험방법
1. 0.1M AgNO
`_{ 3 }
, 0.1M HgNO
`_{ 3 }
, 0.1M Pb(NO
`_{ 3 }
)
`_{ 2 }
각각 약 1ml씩을 취하여 한 유리시험관에 넣는다.
2. 6M HCl을 3-4방울 가하고 잘 흔들어 준다.(적당량)
3. 원심분리기의 시험관에 옮긴 후 2분간 원심분리를 한다. 이때 속도조절기는 5/10정도로 하고 정반대쪽에 같은 양의 물을 넣은 시험관을 걸어서 균형을 잡아주어야 한다.
4. 시험관에서 용액을 침전이 따라나오지 않게 다른 시험관으로 옮긴 후 6M HCl 1-2 방울을 가하여 침전이 생기지 않음을 확인한다. 이때 침전이 생기면 다시 원심 분리한다.
5. 3번 과정에서 침전에 증류수 약 1ml를 넣고 뜨거운 물(약 60
`^{ o }
C)에 약 5분간 담그어 가열한 후 유리막대로 저어준 후 즉시 원심분리한다.
6. 5번 과정에서 용액을 두개의 시험관에 나누어 하나는 6M HNO
`_{ 3 }
를 두 방울 가하고 0.2M K
`_{ 2 }
CrO
`_{ 4 }
용액을 2-3 방울 가한 후 원심분리한다.(노란색 침전 생성)
다른 한곳에는 6M H
`_{ 2 }
SO
`_{ 4 }
2-3방울을 가한 후 원심분리한다.(백색 침전 생성)
7. 5번 과정에서 생긴 침전에 6M NH
`_{ 4 }
OH 1ml를 넣고 잘 흔든 후 원심분리한다. (회색 침전 생성)
8. 7번 과정에서의 용액에 phenolpthalein 3-5방울을 가하고 빨간색이 없어질 때까지 6M HNO
`_{ 3 }
를 가한 후 몇 방울 더 가한다.(백색 침전 생성)
5.DATA
정성분석이란?
화학분석법 중에서 시료가 어떤 성분으로 구성되어 있는지 알아내기 위한 분석법의 총칭
일반적으로 정량분석(定量分析)을 하기 전에 정성분석을 하게 된다. 물질을 구성하고 있는 화학종(化學種:예를 들면 원소 및 이온 등)이 가지는 특유한 반응 및 물리적 성질(예를 들면 스펙트럼 및 회전편광세기)을 이용해서 검출 및 확인한다. 정량분석에서와 같이 건식분석법(乾式分析法)과 습식분석법(濕式分析法)으로 크게 나눌 수 있다.
건식분석법은 용액을 사용하지 않고 고체 시약만을 사용하는 분석방법이며, 이와 반대로 습식분석법은 시료 및 시약을 수용액으로 만들어 분석하는 방법이다. 무기물질 중에 함유되어 있는 양이온의 검출에는 매우 조직적인 분석법이 수행되고 있다. 즉 양이온을 염산 및 황화수소 등의 시약을 사용하여 여섯 단계로 나누어서 침전시키고, 다시 같은 몇 종의 이온을 분리 ·확인함으로써 계통적으로 양이온을 검출한다. 음이온의 검출도 어느 정도 조직적으로 수행할 수 있으나 양이온의 검출에서와 같이 계통적이지는 못하다. 이 밖에 불꽃반응을 이용한 불꽃광도분석, 붕사구슬시험 및 인산염구슬시험을 이용하는 구슬반응, 크로마토그래피, 취관분석(吹管分析) 및 분광분석 등도 비교적 널리 사용된다.
정량분석이란?
물질을 구성하는 양적 관계를 명확하게 하는 분석법의 총칭.
일반적으로 정성분석(定性分析)에 의해 물질을 구성하고 있는 성분을 알고 난 다음 정량분석이 행해진다. 분석방법에 의해 분류하면 물리화학적인 기계 ·기구를 사용해서 수행하는 기기분석과 화학반응을 이용해서 성분의 양을 결정하는 화학분석으로 크게 나누어진다. 기기분석은 조작이 간단해서 정밀도가 높고, 개인차가 적다.
이것에는 폴라로그래피 ·광흡수(光吸收)분석법 ·질량분석법 ·발광분광(發光分光)분석법 ·기체크로마토그래피와 같은 방법이 사용되고 있다. 화학분석은 조작법에 의해 분류하면 중량분석과 용량분석이 있다. 그리고 시료(試料)의 종류에 따라 분류하면 기체분석 ·미량분석이 있고, 그 방법에 의해 분류하면 비색(比色)분석, 비탁(比濁)분석 및 전기분해분석 등이 있다.
2)
Ag2+ + Cl- =AgCl 흰색 침전
Pb2+ + 2Cl- = PbCl2 흰색 침전
Hg2+ + 2Cl- = Hg2Cl2 흰색 침전
5)
PbCl2 = Pb2+ + 2Cl-
6)
Pb2+ + SO42- = PbSO4 흰색 침전
Pb2+ + CrO42-= PbCrO4 노란색 침전
7)
HgCl2 + 2NH4OH = HgNH2Cl(s) + Hg(l) + NH3+
8)
AgCl + 2NH4OH = Ag(NH4)2+ + Cl-
Ag(NH3)2+Cl- + 2HNO3 = AgCl (흰색침전) + 2NH4OH
토의
결과를 알고 하는 실험이라 힘들지는 않았지만 그 결과에 신경을 더욱 써야했다
실험은 언제나 주의를 요구하는 것 같다.

키워드

양이온 1족,   정성분석,   실험기구 및 시약,   실험방법,   침전의 분리