물의 기화 엔탈피

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공기의 몰 수
P air : 공기의 부분압
Pv : 물의 증기압
라고 하면, 공기의 몰 수는 이상기체 상태방정식에 따라
n air = P 대기압 x v / 277 R
가 된다. 그리고, 공기의 부분 압력은
P air = n air RT / V
따라서, 물의 증기압은 다음과 같이 쓸 수 있다.
Pv = P대기압- P air
= 1 - (T/277)(v/V) { or P대기압 ( 1 - (T/277)(v/V) ) }
여기서 "1"이란 값은 대기압을 의미한다. 만약에 실험할 당시의 기압이 1기압과 다르면, 그 때의 대기압을 넣어 주어야 한다. 그리고, 이 식을 쓰는 과정에서 4도에서의 측정한 부피는 순수한 공기만의 부피라고 가정하였다. (참고 : 4도에서의 물의 증기압은 6.101mmHg) 그리고, 실험 방법 2에서, 5-ml 유리 피펫의 막은 끝에서부터 눈금이 처음 나오는 곳까지의 부피를 구할 때, 물의 밀도는 1로 가정한다.
실험 방법 3에서 측정한 값이 4도에서 1.50ml라면, 위의 식에 나와 있는 277이란 숫자는 그대로 쓰고, 소문자 v 대신에 1.50을 넣어 주면 된다. 4도가 아니라 2도에서 측정한 부피가 1.45ml라면 마지막 식에서 277 대신에 275, 소문자 v 자리에 1.45를 넣어 준 다음, 45도부터 75도까지 온도와 부피를 마지막 식의 T와 대문자 V에 차례 대로 넣고 계산하면, 온도에 따른 물의 증기압을 구할 수 있다.
Ⅳ. Reference
1) 표준 일반 화학 실험, 제5개정판, 대한 화학회, 천문각, 2000
2) http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab

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