수질 환경 화학 실험 예비 레포트(chloride, hardness)

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목차

hardnee
1. 실험목적
2. 기자재
3. 시약
4. 시료
5. 실험방법
6. 주의사항
7. 실험이론

chloride
1. 실험목적
2. 기자재
3. 시약
4. 시료
5. 실험방법
(mohr 법, fahsns법)
6. 주의사항
7. 실험이론
8. 참고문헌

본문내용

)
5. 계 산
① 0.01N AgNO3 표준용액의 농도계수
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
AgNO3 몰농도 소요부피(mL) = 표준물 NaCl의 몰농도 적정부피(mL)
MV = M V
② 시료(염화물, Cl-)의 정량
Cl- + AgNO3 AgCl + NO3-
표준화된 AgNO3 몰농도 소요부피(mL) = 미지시료의 몰농도 적정부피(mL)
MV = M V
미지시료의 몰농도 M (mole/L) Cl- 의 분자량 (35.5g/mole)
미지시료의 Cl-양(g)(1 기준) 1/4 250mL의 Cl-양
Cl-(%) = (Cl-양 / 시료를 취한 량) 100
6. 주의사항
1. 시료의 액성이 pH 6.5~10.5 범위내에 있어야 한다.
2. 시료가 심하게 착색되어 있는 경우 칼륨명반 현탁액(KAI(SO4)2 · 12H2O)을 사용하여 침전되어 있는 것을 취하지 않고 상등액을 취하여 실험한다.
3. 질산은(AgNO3) 시약은 피부에 묻으면 까맣게 부식시키므로 묻지 않도록 주의한다.
4. 질산은 용액은 햇빛에 의해 분해되므로 갈색 뷰렛을 사용하여 적정하고 갈색병에 넣어 냉암소에 보관한다.
5. 질산은 용액을 조제할 때에는 염화물이 없는 증류수를 사용한다.
7. 참고문헌
. Clair N. Sawyer·Perry L. McCarty·Gene F parkin, 「Chemistry for Environment Engineering」, 동화기술, 2000, pp.575 ~ 581
8. 실험이론
침전적정법
침전생성반응을 이용한 적정법을 침전적정법이라고 하는데, 조작이 비교적 간단하고 신속하게 정량할 수 있으나 반응의 종점을 확인하는 방법이 적으므로 이 방법을 이용한 물질의 정량은 몇몇에 제한되어 있다.
침전적정법에서 주로 사용하는 표준용액은 AgNO3, NaCl, KSCN 그리고 NH4SCN의 용액등인데 이들과 반응하는 물질은 거의 할로겐 이온으로 한정되어 있다. 그리고 AgNO3, NaCl, KSCN, NH4SCN 은 모두 1mole이 1g 당량이다.
침전적정법은 반응종점을 확인하는 방법에 따라 다음과 같이 3가지로 나뉘어 진다
Mohr method
AgNO3 표준용액으로 Cl- 을 정량할 때 지시약으로 K2CrO4(크롬산칼륨)용액을 이용하는 법을 Mohr법이라고 한다.
Ag+ + Cl- AgCl
Ag+ + CrO4- Ag2CrO4
Mohr 법은 Cl-, Br-, I-, CN-, SCN-, S2- 등의 적정에 많이 이용되는데 반응액의 pH가 6 10에서만 반응이 나타난다. 그러므로 용액이 산성이 NaHCO3 등으로 중화하고 알칼리성일때 HNO3 등으로 중화하여야 한다.
Fajans method
이 방법의 특징은 Fluorescein sodium 용액(uranine 용액) 등의 흡착 지시약을 이용하는 것이다.
이 방법은 Cl- , Br- , I- , CN- , SCN- 등의 적정에 많이 이용되며 fluorescein sodium은 약 알칼리성 용액(pH 7 10)에서 지시약으로 유효하다.
Volhard method
표준용액으로 KSCN(또는 NH4SCN )용액을 이용하고자 Fe3+(철명반용액)을 지시약으로 이용하는 방법을 Volhard 법 이라고 한다.
AgNO3 + KSCN AgSCN + KNO3
Fe2(SO4)3 + 6KSCN 2Fe(SCN)3 + 3K2SO4
이 방법은 직접 은(Ag)염을 적정할 수 있을 뿐만 아니라 간접적으로 염화물이온 등의 적정도 가능하다. 즉 Cl-용액에 과잉의 AgNO3 용액을 가하여 과잉의 Ag+를 역적정하면 된다.
http://chemistry.hanyang.ac.kr/generallab2_9.htm

키워드

환경화학,   실험,   chloride,   hardness,   수질,   경도,   염화물,   염소