[일반화학실험] 화학전지

소개글

[일반화학실험] 화학전지에 대한 보고서 자료입니다.

목차

<결과레포트>
1. Abstract & Introduction
2. Data & Results
3. Discussion
4. Reference

<예비보고서>
1. 목적과 원리
2. 시약 조사 및 실험 기구
3. 실험 과정

본문내용

값을 문헌에서 찾은 AgCl의 Ksp값과 비교하여 보자.
2. 실험도구와 시약 조사
실험 A. 다니엘 전지
아연판, 구리판, 염다리, 비이커, 전압계, 전선, 사포
Zn(NO3)2(0.1M), Cu(NO3)2 (0.1M, 0.01M, 0.001M)
실험 C . 잘 녹지 않는 염의 용해도 측정
아연판, 은 wire, 비이커, 염다리, 전압계, 전선
0.010M Ag(NO3), 0.020M Zn(NO3)2, KCl
3. 실험 과정
실험 A. 다니엘 전지
1. 아연과 구리 반쪽 전지를 염다리로 연결하여 다니엘 전지를 만든다. 양쪽 모두 0.!M 용액을 사용하여 전위차를 측정하고 예상한 값과 비교한다.
2. Cu(NO3)2 용액을 10배씩 묽혀서 0.01 M, 0.001 M 용액을 만든다. 이 용액을 각각 0.1M Zn(NO3)2 용액과 연결하여 다니엘 전지를 만든 후 전위값을 측정하고 예상한 값과 비교한다. 묽힌 용액으로 전극을 잘 씻어준 다음에 전위를 측정하는 것이 좋다.
3. 각각에 대하여 0.0592 log(농도)를 x-축으로, 전위를 y-축으로 그래프를 그린 다음 기울기의 역수로부터 관련된 전자의 수를 구한다.
실험 B. 전기 전도도
1. 건전지에 LED를 연결하고 불이 들어오나 본다.
2. 증류수를 담은 비커를 건전지 회로의 일부분이 되게 연결하고 LED에 불이 들어오나 본다.
3. 설탕을 담은 비커를 위의 건전지 회로의 일부분이 되게 연결하고 LED에 불이 들어오나 본다.
4. 3의 비커에 증류수를 가하고 저은 후 LED에 불이 들어오나 본다.
5. 소금을 담은 비커를 회로의 일부분이 되게 연결하고 LED에 불이 들어오나 본다.
6. 5의 비커에 증류수를 가하고 저은 후 LED에 불이 들어오나 본다.
7. 회로에 귤을 연결하고 LED에 불이 들어오나 본다.
8. 관찰 사실을 토대로 시험해본 각 물질과 용액의 전기 전도도를 설명해본다.
9. 소금의 성분인 나트륨과 염소의 전기음성도 차이와 설탕의 성분인 탄소, 수소, 산소의 전기음성도 차이에 대하여 무엇을 말할 수 있나? 문헌에서 각 원소의 전기음성도를 찾아보고 자신의 생각의 타당성을 확인하라.
10. 이온 결합은 공유 결합의 극단적인 경우라고 볼 수 있을까?
실험 C . 잘 녹지 않는 염의 용해도 측정
1. 다음과 같은 다니엘 전지를 만들어보자. 0.010M Ag(NO3)와 0.020M Zn(NO3)2용액의 부피는 50ml로 한다. (!!주의!! 부피를 정확하게!!)
Zn(s) | Zn2+(aq) || Ag+(aq) | Ag(s)
2. 만든 전지의 전압을 측정하고 계산값과 비교해 보자.
3. 오른쪽 반쪽 전지의 Ag(NO3)용액에 KCl(s)를 첨가하면 AgCl(s)침전이 생성될 것이다. 최종 [K+]가 0.030M 이 되도록 하자. (주의! KCl을 첨가해 준 다음에는 용액내의 은이온 농도가 고르도록 잘 흔들어 준 다음에 전압을 측정해야한다.)
4. 전압을 측정하자.
5. 실험 결과로부터 AgCl 의 Ksp 값을 구해보고 문헌 값과 비교해 보자.

키워드

화학전지,   산화,   환원,   표준환원전위,   기전력,   다니엘,   다니엘전지