일정성분비법칙

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일정성분비법칙에 대한 보고서 자료입니다.

본문내용

두 번째 실험
분자량 = 질량/몰수
= 0.1g/0.001122mol = 89.12
이론적으로 탄산수소나트륨의 분자랑은 84이고, 탄산나트륨의 분자량은 106이 되기 때문에 우리가 실험한 시료 B는 탄산수소나트륨이다.
그러나 여러 오차의 발생 요인으로 인해 차이가 생기게 되었다.
우선 질량 측정의 어려움이 있다. 이 실험에서는 0.1g의 시료를 이용하였는데 이는 0.01g 이 더 많을 수도 있고, 더 적을 수도 있다. 또한 부피의 정확한 측정 또한 불가능하였다. 손으로 수위를 조절하면서 눈으로 대충의 부피를 측정하였기 때문에 정확한 측정에 한계가 있었던 것 같다.
조교선생님이 알려준 기압이나 온도도 100%정확한 값이 아니었다. 그렇지만 이로써 일정성분비의 법칙을 직접 눈으로 확인 할 수 있었다.

키워드

화힉실험,   일정성분비,   일정성분비법칙,   원자론,   이상기체방정식