[일반화학실험] 분자량측정

소개글

[일반화학실험] 분자량측정에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.실험제목

2.실험목적

3.실험원리

4.실험도구

5.실험방법

6.실험결과

7.고찰
- 이론적 고찰
- 용어 정리
- 주의사항
- 내 생각

본문내용

T P의 조건에서 분자수는 6.02*10의 23제곱
④ 이상기체 : ‘보일 샤를의 법칙’이 그대로 적용될 수 있다고 가정한 기체
⑤ 이상기체상태 방정식 : PV = nRT
주의사항
① 핫플레이트의 온도를 너무 올리지 않는다.
② 이상기체 상태방정식의 온도는 절대 온도 이므로 반드시 끓는점온도에 273을 더하여 절대온도를 구하여 대입한다.
③ 이상기체 상태방정식에 대입해 분자량을 정확히 구한다.(PV=nRT)
④ 삼각플라스크를 단단히 고정시킨다.
⑤ 삼각플라스크에 호일을 꼭 씌운다. (MC가 증발하여 날아가지 않게 하기 위하여) 호일의 구멍도 반드시 뚫어주어야 한다. (삼각플라스크가 열에 의한 압력으로 터지는 것을 방지하기 위하여)
내 생각
- 고 3때 이론적으로 배우기 만한 분자량 구하기 실험을 직접 하게 되어 새로웠다.
하지만 막상 해보니 오차가 있었고 실험이 정확하지 못했다. 응축된 시료의 무게와 삼각플라스크와 알루미늄 호일의 뚜껑의 무게를 잴 때 무게가 크게 나와서 메틸린 클로라이드의 분자량이 정확하게 측정되지 못하고 오차가 생겼다. 다른 가능성은 플라스크 속에 기화하지 않는 불순물이 존재할 수도 있었기 때문에 오차가 생겼을 수도 있다. 하지만 근본적인 문제는 우리가 이용한 식은 이상기체상태방정식 이다. 즉, 이 식은 이상기체 ( 분자자체의 크기가 없고 분자사이의 인력이나 반발력이 작용하지 않는 기체)일 때만 성립하는데 우리가 실험한 것은 실제 기체이기 때문에 분자 자체의 크기가 있고 분자 사이의 인력이나 반발력이 작용하게 된다. 따라서 정확한 실험값에 도달하는데 오차가 생길 가능성이 컸다.

키워드

어는점 내림,   분자량,   이상기체 상태방정식,   아보가드로의 법칙,   보일의 법칙,   샤를의 법칙