몰부피 측정 실험

목차

1. 서론
2. 이론
3. 실험 장치 및 방법
4. 실험 결과 및 고찰
5. 결론
6. 추천
7. 사용 기호
8. 인용 문헌

본문내용

닦아낸다. flask 밖에 물이 묻어 있으면 닦아 내고 저울에 무게를 단다.
(2) 2번째 flask에 대해서도 위와 같이 반복한다.
(3) 공기가 들어있지 않는 빈 flask의 무게를 구하기 위해 증류수를 채우기 전 flask 무게에서
25㏄에 해당하는 공기의 무게를 계산하여 뺀다.
(4) 증류수를 채운 후 flask 무게에서 (3)에서 얻어진 무게를 빼면 증류수의 무게가 얻어지고 이것을 증류수의 밀도로 나누면 flask의 정확한 부피가 얻어진다.
(5) 물 - 에탄올 혼합용액(에탄올 몰분율 : 0, 0.1, 0.2, 0.3, 0.4, 0.5, 0.6, 0.7, 0.8, 0.9, 1.0)을 준비한다.
(6) 각 혼합물을 flask의 눈금까지 채운 후 무게를 측정한다. (4)에서 얻어진 flask의 부피와 혼합용액의 무게를 몰로 환산한 후 혼합용액의 몰 부피()를 구한다.
(7) 에탄올 몬분율 (XB)와 를 plot하여 물의 부분 몰부피 를 구한다.
4. 실험 결과 및 고찰
몰 분율
에탄올의 부분몰 부피(Cm3)
물의 부분몰 부피(Cm3)
0
0
24.96
0.1
2.49
22.47
0.2
4.96
20.00
0.3
7.49
17.47
0.4
9.98
14.98
0.5
12.48
12.48
0.6
14.98
9.98
0.7
17.47
7.49
0.8
20.00
4.99
0.9
22.47
2.50
1
24.96
0
5. 결론
=> 에탄올의 몰분율과 용액의 부피를 이용하여 물의 몰부피와 에탄올의 몰부피를 구할 수 있었다.
6. 추천
=> 이번 실험에서 오차가 생긴 이유는 실험을 한 다음주에야 알 수 있었다. 25㎖ volumetic flask는 부피가 작은 만큼 온도에 민감하다. 적은 온도에도 부피가 변하게 된다. 물 - 에탄올 혼합용액을 25㎖ volumetic flask에 채울 때, flask의 밑부분을 잡게 되면 손의 온도가 있어 flask의 온도가 올라가고 부피도 증가하게 된다. 결론 질량이 원래 값보다 작게 나오게 된다. 이는 나중에 질량에서 부피로 바꿔주는 과정에서 부피값이 실제보다 작게 나오게 된다.
7. 사용 기호
: 혼합 용액의 부피
: A성분의 부분 몰부피
XB : B성분의 몰 분율
nA : A성분의 몰 수
nB : B성분의 몰 수
T : 온도(℃ : 상온)
P : 압력(1기압 : 대기압)
8. 인용 문헌
=> 저자명 : 서정목 교수님, 박균영 교수님, 이철호 교수님, 강태원 교수님, 김동선 교수님, 김진현 교수님, 최재환 교수님
잡지명 : 화학공학실험
권수 : 화학공학실험 Ⅰ
페이지 : p.15~16
=> 저자명 : Smith, Van Ness, Abbott
잡지명 : 화학공학열역학
페이지 : p.380 ~ p.381
실험 기구 사진 : empas 이미지 검색.
=> http://www.cheric.org/education/prop/
9. 부록
보고서 작성중 의 표기가 한글에서 되지 않아 파워포인트 수식편집기를 사용하여 작성후 한글로 가져와서 작성하였다.
그래프는 sigma plot을 사용하여 그렸다.

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