요오드_적정에_의한_Vitamin_C_분석

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적정이 끝나는 종말점이 일치되지 아니하여 생기는 오차를 적정오차라 한다. 적정오차는 (당랑점-종말점)으로 계산한다. 적정오차를 줄이기 위한 방법으로는 일반적으로 시료 용액의 성분과 비슷하고 미지물질만 들어있지 않은 바탕용액을 사용하여 미리 시험하는 바탕시험(blank test)라는 과정을 수행하거나(1), 국가 공인 기관에서 판매하는 아주 정확한 농도의 표준용액을 사용하는 방법(2)이 있다.
2. 온도와 녹말착물 간의 관계
요오드와 녹말이 반응하면 청색의 요오드-녹말 착물이 생기는데 거대한 녹말 분자에 요오드(I2 or I3-)가 끼어들어가는 것이 더 낮은 에너지상태가 되기 때문이다. 온도가 높아질수록 요오드와 녹말의 결합이 약해지고 따라서 녹말 착물이 파괴된다. 그러므로 온도와 녹말착물의 양은 서로 반비례 관계에 있다.
3. I2를 직접 사용하지 않고 KIO3를 사용한 이유
(1) 요오드(I2)는 난용성 물질이므로 물에 잘 녹지 않는다. 하지만 녹말 착물을 만들어 확인하기 위해서는 용액 상태의 요오드 이온이 필요하므로 물에 작 녹는 KIO3를 사용한다.
(2) 요오드 시계반응에서 KIO3가 용해되어 생긴 IO3-가 황산으로부터 나온 HSO3-와 반응하여 I- 이온을 만들고 이것이 I2와 반응하여 I3- 이온을 만드는데 I3-가 녹말과 반응하기 때문에 KIO3를 이용한다.
4. Reference
표준 일반화학실험, 제 5개정판, 대한 화학회, 천문각, 1999, p. 126~130
Oxtoby 外 3명, Principles of Modern Chemistry 4판, Saunders, p. 323~344

키워드

요오드,   적정,   Vitamin,   C,   분석