목차
1. Title 표준용액의 제조
2. Abstract
3. Introduction
4. Materials and Methods
5. Results
6. Discussion
7. Reference
2. Abstract
3. Introduction
4. Materials and Methods
5. Results
6. Discussion
7. Reference
본문내용
: V V = 529.8
mess up 할 때 29.8ml의 물을 더 넣어야 한다.
6. Discussion
0.1N-HCl 표준용액의 실제 노르말 농도는 1이다. 그런데 이번 실험에서 조제한 표준용액의 농도는 0.989 로 약 0.011 의 오차가 났고, 0.1N-NaOH의 조제한 표준용액의 농도는 1.077 로 약 0.077의 오차가 나왔다. 그리고 1차표정과 2차표정의 비율은 1:1 인데 2차표정한 표준용액의 농도는 1.0596 으로 오차는 0.0596 이다.
0.1N-HCl의 오차가 0.1N-NaOH의 오차보다 더 적게 나왔는데, 이것은 NaOH의 특성상 공기 중의 CO2와 H2O를 흡수하므로 정밀하게 칭량하기 어려워서 0.1N-NaOH의 오차가 더 클 것이라고 생각한다.
그리고 오차가 난 또 다른 이유를 추측해보자면 제조한 표준용액과 분석물이 완전히 반응하여 종말점을 얻었어야 하는데 두 용액이 완전히 반응하지 못한 것 같다.
실제 용액의 노르말 농도는 조제하려는 농도와 보통 일치하지 않았고 완벽한 실험결과를 얻을 수는 없었지만 0.1N-HCl의 결과 값은 만족할 만한 결과를 얻었다고 생각한다.
7. Reference
<김관우 오현근 조효현 최병범 공저, 1999, 식품분석, p 42~46, 진로연구사>
<이영근 남상해 차인호 강정미 편저, 1998, 식품분석법, p 40, 형설출판사>
<강국희 노봉수 서정희 허우덕 저, 1998, 식품분석학, p 20~22, 성균관대학교출판부>
mess up 할 때 29.8ml의 물을 더 넣어야 한다.
6. Discussion
0.1N-HCl 표준용액의 실제 노르말 농도는 1이다. 그런데 이번 실험에서 조제한 표준용액의 농도는 0.989 로 약 0.011 의 오차가 났고, 0.1N-NaOH의 조제한 표준용액의 농도는 1.077 로 약 0.077의 오차가 나왔다. 그리고 1차표정과 2차표정의 비율은 1:1 인데 2차표정한 표준용액의 농도는 1.0596 으로 오차는 0.0596 이다.
0.1N-HCl의 오차가 0.1N-NaOH의 오차보다 더 적게 나왔는데, 이것은 NaOH의 특성상 공기 중의 CO2와 H2O를 흡수하므로 정밀하게 칭량하기 어려워서 0.1N-NaOH의 오차가 더 클 것이라고 생각한다.
그리고 오차가 난 또 다른 이유를 추측해보자면 제조한 표준용액과 분석물이 완전히 반응하여 종말점을 얻었어야 하는데 두 용액이 완전히 반응하지 못한 것 같다.
실제 용액의 노르말 농도는 조제하려는 농도와 보통 일치하지 않았고 완벽한 실험결과를 얻을 수는 없었지만 0.1N-HCl의 결과 값은 만족할 만한 결과를 얻었다고 생각한다.
7. Reference
<김관우 오현근 조효현 최병범 공저, 1999, 식품분석, p 42~46, 진로연구사>
<이영근 남상해 차인호 강정미 편저, 1998, 식품분석법, p 40, 형설출판사>
<강국희 노봉수 서정희 허우덕 저, 1998, 식품분석학, p 20~22, 성균관대학교출판부>