분몰랄 부피 측정

소개글

분몰랄 부피 측정에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.Title
2.Date
3.Purpose
4.Principle
5.Reagents
6.Apparatus
7.Procedure
8.Result
9.Discussion
10.Reference

본문내용

/mol
cal)
2) 35℃ 물의 분몰랄 부피() : 18.1434 mL/mol
▷ 35℃의 물의 밀도 : 0.9932 g/mL
▷ 물의 분자량 :　18.02g/mol
cal)
3)　H2O(용매)의 분몰랄 부피 ()
[Table 7-19 H2O(용매)의 분몰랄 부피 () 구하기]
NaCl sol`n
농도(%)
(mL/mol)
(mol/kg)
(mol/kg)
(mL/mol)
1. (2%)
2
18.1434
55.5
0.3492
2.3206
18.1380
2. (4%)
4
18.1434
55.5
0.7130
1.6239
18.1285
3. (6%)
6
18.1434
55.5
1.0923
1.3121
18.1152
4. (12%)
12
18.1434
55.5
2.3334
0.8978
18.0553
5. (16%)
16
18.1434
55.5
3.2593
0.7595
17.9980
cal) 1.
2.
3.
4.
5.
(10) NaCl sol'n의 몰랄농도(m) 에 대한 , 값 비교
1) NaCl sol'n의 몰랄농도(m) 에 대한 비교
[Table 7-20 NaCl sol'n의 몰랄농도(m) 에 대한 ]
이론값
실험값
m
m
1. (2%)
0.0000
0.0000
18.0563
0.3492
0.5909
18.1380
2. (4%)
0.5000
0.7071
18.0488
0.7130
0.8444
18.1285
3. (6%)
1.0000
1.0000
18.0352
1.0923
1.0451
18.1152
4. (12%)
2.0000
1.4142
17.9966
2.3334
1.5275
18.0553
5. (16%)
3.0000
1.7321
17.9467
3.2593
1.8054
17.9980
[Graph 7-4 NaCl sol'n의 몰랄농도(m)제곱근 에 대한 ]
2) NaCl sol'n의 몰랄농도(m) 에 대한 비교
[Table 7-21 NaCl sol'n의 몰랄농도(m) 에 대한 ]
이론값
실험값
m
m
1. (2%)
0.0000
0.0000
16.0743
0.3492
0.5909
18.1380
2. (4%)
0.5000
0.7071
18.5577
0.7130
0.8444
18.1285
3. (6%)
1.0000
1.0000
19.5864
1.0923
1.0451
18.1152
4. (12%)
2.0000
1.4142
21.0470
2.3334
1.5275
18.0553
5. (16%)
3.0000
1.7321
22.1574
3.2593
1.8054
17.9980
[ Graph 7-3 NaCl sol'n의 몰랄농도(m)제곱근 에 대한 ]
(11) 오차의 원인
- 플라스크의 무게를 잴 때 되도록 지문이나 먼지가 묻지 않도록 주의했지만 플라스 크를 이동시키는 과정과 무게를 재는 과정에서 어쩔 수 없이 지문이나 먼지가 묻어 서 무게의 오차가 발생했다.
- 플라스크의 무게를 잴 때 사용한 유리마개는 먼지나 지문이 묻지 않도록 주의를 기울이지 않았다. 무게의 오차가 발생했다.
- 35℃로 항온 된 용액을 사용했지만 용액을 담는 과정에서 온도가 차츰 내려가서 정확히 35℃가 되지 않지만 35℃라는 가정 하에 결과 값을 처리하여 오차가 발생 하였다.
- 플라스크를 매번 씻어서 사용했기 때문에 묻어있는 물이 오차를 발생시켰다. 오차 를 최대한 줄이기 위해 세척 후 아세톤으로 물을 최대한 날렸지만 완전히 건조되지 않은 상태였기 때문에 오차가 발생했다.
(12) Observation
분몰랄 부피 측정 실험은 매우 간단했다. 25mL 부피 플라스크의 무게와 증류수의 무게, NaCl의 무게를 측정하는 것이었다. 이번 실험은 35℃로 항온 시켜 실험했다. 미리 항온조에 용액들을 넣어 항온 시킨 후 실험했다. 건조된 빈 플라스크의 무게를 측정할 때 최대한 지문과 먼지가 묻지 않도록 kimwipes로 잘 닦고 들어서 무게를 측정하였다. 무게를 재는 저울이 다르면 무게에도 차이가 있기 때문에 항상 같은 저울을 사용하여 무게를 측정하였다. 증류수를 눈금에 조금 모자라게 담은 후 항온 시켰다. 항온조에 여러 조의 플라스크들이 들어있어 섞이지 않게 주의를 기울여 실험하였다. 항온 시킨 후 미리 항온 시킨 증류수를 눈금에 맞게 넣은 후 무게를 측정하였다. 플라스크 겉에 묻은 물을 잘 닦고 물의 온도가 변화기 전에 측정하려고 최대한 노력했다. 증류수를 모두 측정한 후 미리 항온 시킨 농도별 NaCl을 차례대로 넣고 무게를 측정했다. 여러 조가 항온조에서 실험해야 하기 때문에 매우 붐볐다. 스포이드로 25mL를 모두 채우는 것은 어려웠다. 모든 플라스크를 한꺼번에 채운 후 무게를 잰 것이 아니라 오차율을 줄이기 위해 매번 하나씩 담아 측정하고 다음 것을 측정해서 최대한 오차를 줄이려고 노력하였다. 실험은 매우 간단했지만 원리를 이해하고 그에 따라 분몰랄 부피를 구하는 것은 어려웠다.
9. Discussion
(1) 겉보기 몰랄부피(apparant molar volume)
겉보기 부피: 물질의 실제부피가 아닌 측정으로 보이는 부피
(2) 분몰부피
25℃와 1atm에서 순수한 물 1mol의 부피는 18mL, 순수한 에탄올 1mol의 부피는 58mL이다. 그러나 물 1mol과 에탄올 1mol을 섞으면 전체 부피가 76mL보다 작아진다. 또 물 2mol과 에탄올 1mol을 섞어도 전체 부피는 94mL가 되지 않는다. 이것은 물 분자나 에탄올 분자들이 용액 속에서 차지하 는 부피가 순수한 상태에서 차지하는 부피와 같지 않기 때문이다. 일정량의 용 액에다 어느 한 성분을 가했을 때 증가하는 부피는 용액의 조성에 따라 다르 다. 이것은 일정한 온도와 압력 하에서 용액의 부피가 성분들의 조성에 의존함 을 의미하는 것이다.
[ Fig 7-2 분몰부피의 정의 ]
고려 대상 성분을 미소량만큼 가했을 때의 용액의 부피증가를 가해준 성분의 몰질량으로 나눈 값과 같다. 분몰부피는 조성에 따라 값이 다르며, a와 b에서 의 값이 다르다.
[ Fig 7-3 에탄올-물 2성분 용액의 에탄올의 분몰부피]
10.Reference
-화학과 생명과학을 위한 물리화학/Raymond Chang/자유아카데미/2004년/p100~101

키워드

분몰랄,   분몰랄부피,   NaCl,   물