물질의 산도pH 측정결과

소개글

물질의 산도pH 측정결과에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.실험목적
2.실험원리
3.실험기구
4.실험시약
5.실험방법
6.실험데이터와 결과(+간단한 문제들의 풀이)
7.토의

본문내용

반응하게 되는데 이 때 용액의 수소 이온 농도에 따라 반응 후의 색깔이 달라지기 때문에 이 색깔 변화를 관찰하여 이를 표준 변색표와 비교하면 용액의 pH를 알아낼 수 있다.
양배추 지시약에는 '안토시아닌'이라는 색소가 있는데, 이 색소는 수소이온의 농도에 따라서 분자구조가 바뀌는 특성을 가지고 있습니다.
(다른 지시약들도 비슷한 원리) 이러한 특성으로 수소이온농도가 바뀌게되면 색깔이 바뀌게 된다.
유리전극과 비교전극 사이에서 발생하는 전위차로부터 pH를 구해내는 기구로, pH 미터는 크게 검출부와 지시부로 구성되어 있는데, 검출부는 유리전극과 비교전극으로부터 기전력을 검출하는 일을 하며, 지시부는 검출부에서 검출한 기전력을 pH로 알려주는 역할을 한다.
정확도
pH 시험지의 오차 범위는 0.2~0.5 pH 정도로 정확도는 떨어지는 편이다.
pH의 정확도가 떨어지는 편이다.
측정값이 비교적 정확하여 0.01단위까지 측정할 수 있다.
장점
pH를 간단하고 빠르게 측정할 수 있다는 장점을 가지고 있다.
쉽게 구할수 있다.
측정범위가 넓고 산화와 환원제는 물론 모두 pH 미터를 측정할 수 있고, 반유동성인 액체나 가스를 함유한 경우와 적은 시료액에서도 사용이 가능하다.
유의사항
pH 시험지의 색깔 변화는 용액에 담갔다가 꺼낸 뒤 바로 관찰하는 것이 보다 확실하며, pH 시험지를 보관할 때에는 빛이 없는 곳에 두는 것이 좋다.
화학적인 지시약과는 달리 식물성분을 가지고 있기 때문에 변질이 쉽게 되므로 만든 후 최대한 빨리 사용하는 것이 좋다.
pH 미터는 사용 전에 먼저 유리전극을 물에 몇 시간 동안 넣어 두어야 한다. 사용할 때는 pH 미터의 전원을 켠 후 잠시 기다렸다가 유리전극을 물로 씻고 살짝 닦아낸다. pH 미터의 유리전극은 매우 예민하므로 손상이 가지 않도록 부드러운 티슈 등으로 살짝 닦아야 한다.
7. 토의 (Discussions)
사이다 속 탄산으로 인해 pH가 3정도가 되는데 염산은 위험한 반면 탄산은 안전한 이유는 다음과 같다. 그것은 산이 물과 반응했을때 H30+라는 이온을 만들어내는 정도가 다르기 때문이다. 염산은 물과 반응했을때 H30+이온을 거의 100%에 가깝게 만들어 낸다. 하지만 탄산은 거의 만들어내지 못한다. 이 H30+이온이 체내에 들어가거나 몸에 묻게되면 타게 된다. 그러므로 탄산을 섭취했을때는 사람이 괜찮지만 염산을 먹었을 경우 체내의 수분과 반응하여 죽게 만드는 것이다.

키워드

산도,   pH,   지시약,   양배추,   pH미터,   pH시험지,   산,   염기