5.1 열계량

목차

1. 실험 목적 및 개요
2. 실험 원리
2. 실험 원리
4. 주의 및 참고 사항
5. 참고 문헌

본문내용

5.1 열계량




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┃ 1. 실험 목적 및 개요
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■ 화학반응이 진행되는 동안에는 일반적으로 열의 흡수 또는 방출이 수반된다.

→ 열의 흐름은 열량계라는 실험장비를 사용하여 실험적으로 측정 가능하다.

■ 이번 실험에서는 간단한 열량계를 사용하여 산-염기 반응의 중화열을 측정한다.




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┃ 1. 실험 목적 및 개요 (Cont.)
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■ 관련 용어 정리
　▪ 열 : 다른 온도에 있는 두 물체 사이의 열 에너지의 전달
　▪ 엔탈피(H) : 계의 내부 에너지(E)와 계가 바깥에 한 일에 해당하는 에너지(즉, 부피(V)와 압력(P)의 곱 )의 합으로 정의되는 상태함수 H=E+PV
　▪ 열량계 : 칼로리미터(calorimeter), 비열, 숨은열, 반응열 기타의 열량을 측정하는 장치
　▪ 비열 : 물질 1g의 온도를 1℃ 올리는데 필요한 열량




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┃ 1. 실험 목적 및 개요 (Cont.)
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■ 관련 용어 정리
　▪ 열용량 : 주어진 양의 어떤 물질의 온도를 1℃ 올리는데 필요한 열량
　▪ 단열과정 : 외부와 열의 출입을 차단시키고 변화하는 과정
　▪ 중화반응 : 산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 반응
　▪ 중화열 : 산-염기가 중화반응을 하는 과정에서 방출되는 열




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┃ 1. 실험 목적 및 개요 (Cont.)
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■ 중화반응이 일어날 때의 엔탈피 변화량(ΔH)
　▪ 산이나 염기의 종류에 상관없이 반응에 참여하는 분자의 수가 같으면 방출되는 열도 같다.
　▪ H+ 이온과 OH- 이온이 각각 1몰이 반응하여 1몰의 물을 만드는 경우 중화열은 57.68KJ이다.

키워드

열계량,   엔탈피,   중화 반응열,   열량계