목차
원자란 무엇인가? (구성과 양)
본문내용
량 ① 전하량 ; (-)전하량 . 1.60 × 10 -19 coulomb. (1coul. = 1amp ×1sec ) ② 질량 ; 9.11 × 10 -28 g
[2] 원자핵 모형.(1) Rutherford의 α 입자 산란실험 (1911년) ※ 얇은 금속 박(두께 4 × 10-5cm)에 α입자 투과하면 ① 대부분의 α입자 그대로 통과 ② 일부 →진로가 휘어짐 ③ 극히 소량이 -- 튀어나옴
* 원자 *㉮ 직진하는 것 ; 원자부피중 대부분이 공간임.(금속 박에 충돌하고도 진로가 굽지 아니함) ㉯ 크게 굽는 것 ; 원자 중에 작은 부피이나 질량이 크고 (+)전하를 띤 입자가 존재 ☞ 양성자 . ㉰ 약간 굽는 것 ; 질량이 작고 음(-)전하를 띤 입자가 존재 ; 전자
(2) 양극선과 양성자(proton). ① 구멍 난 방전관에 수소기체를 넣고 고압의 전압을 걸어 주면 음극 쪽으로 입자 가 모임☞ 양성자 ② 질량 ; 전자질량의 1837배 (3) 중성자 (neutron) -(1932,영 Chadwick) * Be원자핵에 α입자를 사격 큰 에너지를 갖고 전하를 띄지 않는 입자( 전기적 중성 =중성자)가 튀어나옴.
(4) 원자구성입자 ① 원자구조
입자 명
기 호
질 량
질량비
하전량
발견자
원자 핵
양성자
P(1H1)
1.67×10-24g
1
+1
Rutherford
중간자
π
전자의 170배
1/250
0
유가와 히데기
중성자
n (0n1)
1.67×10-24g
1
0
Chadwic
전 자
e-
9×10-28g
1/1837
-1
Thomson
② 원자반경 ; 10-8 cm 핵의 반경 ; 10-13 - 10-12cm 핵의 부피 ; 원자전체 부피의 1/10 12 (1조) ③ 양성자 질량 = 중성자 질량 전자의 질량 = 양성자 질량의 1/1837 ④ 양성자 수 = 전자 수 = 원자번호 ∴ 원자는 전기적으로 중성임 ☆ 중간자 ; 양성자와 중성자를 결합시키는핵력
(5) 원자번호와 질량수① 원자번호 = 양성자 수 = 전자 수 ② 질량수 = 양성자 수 + 중성자 수
(예) 8O16 * 산소의 원자번호 = 8 ∴ 양성자수 = 전자 수 =8 * 질량수 =16 ∴ 중성자수(8) = 원자량(16) - 양성자 수(8)
③ 원소기호 표시법
(6) 동위원소 *① 원자번호는 같으나 질량수가 다른 원소 (모든 원자는 둘 이상의 동위원소를 갖고 있다.) *② 원인 ; 양성자수 같으나 중성자수가 달라 질량 다름.
(예) 수소의 동위원소 .
※ 원자 모델의 변천 과정
원자 모델의 변천사
Dolton
Thomson
Rutherford
Bohr
현대원자모델
원자는 더 이상 쪼갤 수 없는 단단한 작은 공과 같다
양 전하가 가득 차 있는 곳을 음 전하를 띤 전자가 움직이고 있다 (건포도 모델)
원자의 중심에 크기가 매우 작고 질량이 큰 양 전하의 원자핵이 있고 그 둘레를 음 전하를 띤 전자가 움직이고 있다.
태양계모델이라고도 하며 원자핵을 중심으로 전자가 일정한 궤도를 그리며 돌고 있다.
전자구름 모델로써 원자핵 둘레에 전자가 구름처럼 퍼져있다
[2] 원자핵 모형.(1) Rutherford의 α 입자 산란실험 (1911년) ※ 얇은 금속 박(두께 4 × 10-5cm)에 α입자 투과하면 ① 대부분의 α입자 그대로 통과 ② 일부 →진로가 휘어짐 ③ 극히 소량이 -- 튀어나옴
* 원자 *㉮ 직진하는 것 ; 원자부피중 대부분이 공간임.(금속 박에 충돌하고도 진로가 굽지 아니함) ㉯ 크게 굽는 것 ; 원자 중에 작은 부피이나 질량이 크고 (+)전하를 띤 입자가 존재 ☞ 양성자 . ㉰ 약간 굽는 것 ; 질량이 작고 음(-)전하를 띤 입자가 존재 ; 전자
(2) 양극선과 양성자(proton). ① 구멍 난 방전관에 수소기체를 넣고 고압의 전압을 걸어 주면 음극 쪽으로 입자 가 모임☞ 양성자 ② 질량 ; 전자질량의 1837배 (3) 중성자 (neutron) -(1932,영 Chadwick) * Be원자핵에 α입자를 사격 큰 에너지를 갖고 전하를 띄지 않는 입자( 전기적 중성 =중성자)가 튀어나옴.
(4) 원자구성입자 ① 원자구조
입자 명
기 호
질 량
질량비
하전량
발견자
원자 핵
양성자
P(1H1)
1.67×10-24g
1
+1
Rutherford
중간자
π
전자의 170배
1/250
0
유가와 히데기
중성자
n (0n1)
1.67×10-24g
1
0
Chadwic
전 자
e-
9×10-28g
1/1837
-1
Thomson
② 원자반경 ; 10-8 cm 핵의 반경 ; 10-13 - 10-12cm 핵의 부피 ; 원자전체 부피의 1/10 12 (1조) ③ 양성자 질량 = 중성자 질량 전자의 질량 = 양성자 질량의 1/1837 ④ 양성자 수 = 전자 수 = 원자번호 ∴ 원자는 전기적으로 중성임 ☆ 중간자 ; 양성자와 중성자를 결합시키는핵력
(5) 원자번호와 질량수① 원자번호 = 양성자 수 = 전자 수 ② 질량수 = 양성자 수 + 중성자 수
(예) 8O16 * 산소의 원자번호 = 8 ∴ 양성자수 = 전자 수 =8 * 질량수 =16 ∴ 중성자수(8) = 원자량(16) - 양성자 수(8)
③ 원소기호 표시법
(6) 동위원소 *① 원자번호는 같으나 질량수가 다른 원소 (모든 원자는 둘 이상의 동위원소를 갖고 있다.) *② 원인 ; 양성자수 같으나 중성자수가 달라 질량 다름.
(예) 수소의 동위원소 .
※ 원자 모델의 변천 과정
원자 모델의 변천사
Dolton
Thomson
Rutherford
Bohr
현대원자모델
원자는 더 이상 쪼갤 수 없는 단단한 작은 공과 같다
양 전하가 가득 차 있는 곳을 음 전하를 띤 전자가 움직이고 있다 (건포도 모델)
원자의 중심에 크기가 매우 작고 질량이 큰 양 전하의 원자핵이 있고 그 둘레를 음 전하를 띤 전자가 움직이고 있다.
태양계모델이라고도 하며 원자핵을 중심으로 전자가 일정한 궤도를 그리며 돌고 있다.
전자구름 모델로써 원자핵 둘레에 전자가 구름처럼 퍼져있다
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