수돗물 중의 염화물 이온 정량

소개글

수돗물 중의 염화물 이온 정량에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.실험 목적
2.실험 원리
3.시약 및 기구
4.실험 방법
5.실험 결과
6.실험 분석
7.참고 문헌
8.고찰

본문내용

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위의 반응식을 보면 Cl- 1당량과 AgNO3 1당량이 반응하는 것을 알 수 있다.
은 분자량이 35.5 이므로 1g 당량은 35.5g이다.
따라서, 1N 1L 와 반응하는 의 양은 35.5g이다.
1N 1000mL ↔ 35.5g
0.01N 1mL = 0.355mg ( 1M = 1N이기 때문이다. )
(mg/L) = ( 0.01N 소비 mL * 0.355 * 1,000 ) / V
3회 실험결과 0.01N 평균소비량 은 ( 8 + 8 + 7 ) / 3 = 7.7
(mg/L) = 7.7 * 0.355 * 1000/100 = 27.34
(mg/mL) = 0.02734
7.참고 문헌
대학화학실험법(대학화학실험법편찬위원회)
8.고찰
여태까지 해오던 실험보다 쉬운 실험이어서 편하게 실험할 수 있었다. 색깔 변화를 관찰하는 과정에서 오차가 생길 수 있다고 생각한다. 투입하는 양 즉, ml 수를 조금 조금씩 넣어야 오차율을 줄일 수 있다고 생각한다. 많은 양씩 투입하게 되면 투입하는 도중에 색깔이 변할 수도 있기 때문에 정확한 실험값을 구할 수 없기 때문이다. 그래서 미세한 양만큼 투입해야 더욱 더 정확한 실험을 할 수 있게 된다는 생각을 하게 되었다.

키워드

수돗물 중의 염화물 이온 정량,   염화물 이온 정량,   농도,   실험,   수돗물,   해수