[대기화학] 공학 및 실험 - 염화수소(HCl) 측정

소개글

[대기화학] 공학 및 실험 - 염화수소(HCl) 측정에 대한 보고서 자료입니다.

목차

[대기화학] 공학 및 실험 - 염화수소 측정


1. Abstract

2. Research objective (실험목적)

3. Theory & analysis (실험 원리)
3.1 염화수소
3.2 분석방법
3.3 시료 채취방법
3.4 시약•시료용액의 제조
3.5 티오시안산 제이수은 흡광광도법
3.6 티오시안산 제이수은법 분석방법
3.6 흡광광도법

4. Experimental Appratus (실험 장치 및 도구)
4.1 시약
4.2 장치 및 도구

5. Experimental Methods (실험 방법)
5.1 적용 범위
5.2 주의 사항
5.3 시료 채취 방법
5.4 분석 방법

6. Data & results (실험 결과)
6.1 흡광도 측정
6.2 그래프 정리
6.3 측정결과에 따른 염화수소의 농도 계산 – 평균값을 사용

7. Discussion and Conclusions (토의 및 결론)

9. Reference (참고문헌)

본문내용

1. Abstract
　이번에 우리가 할 실험은 연소와 화학 반응 과정에 의하여 배출되는 염화수소(HCl)의 농도를 측정해보는 실험이다. 염화수소는 대부분 공업과정 중 탄화수소의 염소화 시에 배출되는데, 대기중에 노출되어있는 염화수소는 강한 산성을 띠므로 건축물이나 대기중에 노출되어있는 여러 사물의 부식을 유발할 수 있다. 또한 인체의 호흡기에도 영향을 미칠 우려가 있으며 심한 경우는 몸속의 수분(혈액)과 반응하여 염산을 만들어 불임, 기형, 심지어는 목숨에도 위해를 가할 정도의 치명적인 손상을 입힐 수 있다. 그리고 대기중의 염화수소는 마찬가지로 수분(우수)과 반응해 산성비를 만들어 피해를 입힐 수 있다. 이러한 이유들로 인해 실제로 최근 관련 법들의 규제가 날이 갈수록 더욱 엄격해지고 있다. 이에, 우리는 염화수소의 농도를 측정하여 환경오염을 방지하고 대비책을 배양 할 능력을 키워야 한다. 따라서 본 실험은 염화수소의 특성과 이것이 대기오염에 미치는 영향, 그리고 염화수소를 측정하는 여러 가지 방법에 대해 알아보려고 한다.




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3. Theory & analysis (실험 원리)
　3.1 염화수소
　　1) 정의
　　　화학식은 HCl로서 수소 H와 염소 Cl의 화합물이다. 분자량 36.47, 녹는점 －114.2℃, 끓는점은 －84.9℃, 비중(액체)은 1.265(측정온도 －113℃)이며, 용해도82.31g/100g(0℃의 물)이다. 천연으로는 화산가스에 함유되어 있는 경우가 있으며, 실험실에서는 진한 염산에 황산을 첨가하여 발생시키거나 식염에 진한 황산을 넣고 가열하여 만든다. 공업적으로는 식염수의 전기분해 때 생성되는 염소와 수소로부터 합성한다. 무색의 자극적인 냄새가 나는 발연성 기체이며, 냉각시키면 무색의 액체에서 고체가 된다. 물에 잘 녹아 염산이 된다. 알코올•에테르•벤젠 등에도 잘 녹는다




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5. Experimental Methods (실험 방법)

　5.1 적용 범위

　　- 시료 채취량이 40L인 경우 시료 중 염화수소 (HCl)의 농도가 약 2~80ppm (3~130mg/Sm³)일 경우의 시료 분석에 적합함
　　- 이산화황 (SO₂), 할로겐화물, 시안화합물 및 기타 황화물 등의 방해물질이 존재하지 않는 경우에 적합함

　5.2 주의 사항

　　- 용액을 취한 플라스크들은 모두 파라필름을 이용해 입구를 밀폐시켜야 함
　　- 티오시안산제이수은의 경우 미리 제조된 것을 이용함

키워드

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