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.4542
0.112935
53.276024
=
=
① 촉매의 무게를 변화 시킨다
촉매의 무게를 0.025g에서 반응속도상수k의 값은 53.276이 나왔다. 그러면 촉매의 무게를 변화시켜주면 반응속도는 어떻게변할가?
촉매의 무게를 0.02g과 0.03g으로 변화시킨다면 어떻게 될
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연소 생성물
2. 연소의 조건
3. 금속의 반응성
4. 알칼리 금속의 공통성
5. 할로겐 원소
6. 발열반응
7. 흡열반응
8. 반응열의 측정
9. 반응속도와 농도
10. 반응속도와 온도
11. 반응속도와 촉매
12. 화확전지의 원리
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► 기질(substrate) : 효소가 작용하는 물질 * 생물학적 촉매
- 효소의 기능과 작용
- 효소의 구성
- 효소의 특징
- 효소의 특이성
- 반응속도에 영향을 주는 인자
- 온도의 영향
- pH 영향
- 기질의 농도
- 효소조절 메카니즘
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반응속도 실험
① 250ml 비이커에 들어있는 I- 용액에 온도계의 구가 잠기도록 설치한다.
② 뷰렛을 이용하여 50ml 비이커에 (NH4)2S2O8 용액을 취한다.
③ (NH4)2S2O8 에 KI 용액을 섞고 반응이 끝날 때까지의 시간을 잰다.
[3] 반응속도의 촉매 의존
촉
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농도 = ---------- = 10 (M) K = 0.00059 = 5.9 x 10 ⁴
10
---------
1000
6 토 의
실험상의 문제는 없었다. 실험은 비교적 간단했으며, 과정도 쉽게 이해되었다. 그러나 몇 개의 실험에서 용액의 반응속도가 너무 빨리 일어나거나, 혹은 반응이 전혀 일어나지
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1. 실험내 조건
2. 실험결과
3. Error&cause
4. Discussion
5. 비고
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농도-화학반응 속도간의 관계를 추론하는 실험이었는데 시간만으로 관계를 추론해야 하는 실험으로 바뀌었다. 실험은 아주 간단했다. 하지만 쉬운 실험임에도 불구하고 실험값은 계속 오차를 나타내었다. 우리 조는 표1.에 나온 반응 중 6번
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높이가 압력에 비례하기 때 문에 유리관의 높이를 적절히 조절하면, 물통안의 증류수 높이와 고무관을 통해 유 리관으로 넘어간 유리관에서의 증류수 높 이가 저절로 맞춰졌다. 1. 실험결과
(1) 농도의 영향
(2) 촉매의 영향
2. 고 찰
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반응이 활발히 진행되다가도 시간이 흐를수록 반응의 정도가 점점 줄어들어 그래프를 그려보면 기울기가 점점 줄어드는 것이다. 그래서 보통 반응 전체의 초기 2% 를 반응 속도에서 고려하게 된다. 이번 실험에서는 농도 변화가 측정한 시간
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1. 실험목적
2. 이 론
(1) 반응속도란?
(2) 화학반응의 속도에 영향을 미치는 요인
1) 농도의 영향
2) 압력의 영향
3) 온도의 영향
4) 촉매의 영향
3. 실험장치 및 시약
4. 실험방법
(1) 농도의 영향
(2) 온도의 영향
(3)
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