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열(heat of fusion)은 각각 반응 엔탈피와 융합 엔탈피와 동일한 의미로 사용된다. 일반적으로 열역학적 작업은 대기압 하에서 이루어지는 경우가 많으므로 엔팔피가 열량의 의미를 대체하는 경우가 많다.
3] 열역학 제 2법칙
⇒ 고립계에서 반응
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열역학 제 2법칙을 적용한다면 이 군대는 엔트로피가 증가하 고 무질서 해 진다는 것을 알 수 있다.
군대의 질서와 같이 자연현상에서 시스템은 무질서하게 되려는 경향이 있다. 엔트로피가 증가 하여 일을 할 수 있는 에너지가 감소하는 것
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열역학 제 2법칙
4.1 자발적인 변화의 방향
4.2 엔트로피와 제2법칙
4.3 팽창을 수반하는 엔트로피 변화
4.4 가열을 수반하는 엔트로피 변화
4.5 상전이를 수반하는 엔트로피 변화
4.6 주위의 엔트로피 변화
4.7 절대 엔트로피와 열역학 제 3
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열역학제1법칙이나 제2법칙을 위반하지는 않으나 마찰(friction)이 완전히 제거 되어야하며, 이 장치 또한 아직 발견되지 않았다.
2-4 열기관과 열효율
(1) 열기관(heat engine)
① 열기관 : 열을 일로 변환시키는 원동기를 말한다.
② 열기관 사이클 :
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부르는데 이 엔트로피는 순수하게 수학적인 양이다
그래서 클라우지우스는 열역학 제2법칙을 '어떤 일이 자연스럽게 일어나면 그 계의 엔트로피는 증가하거나 아니면 최소한 변하지 않는다'라고 표현하였다
@엔트로피란? 열역학제2법칙과 관
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및 분석
실험 12.A 전기-열에너지 변환, 열역학 제 1법칙 및 열용량 실험
실험 12.B 효과적인 단열 및 효과적인 방열
실험 12.C 열전도 법칙, 물질의 열전도 측정 및 열역학 제 2법칙
실험 12.D 상변화, 상변화에 의한 팽창 및 잠열 실험
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열과 관련된 분야에 큰 헌신을 하였다. 그리고 1850년 루돌프 클라우지우스(Rudolf Julius Emanuel Clausius, 1822~1888)에 의해 오늘날의 열역학 제 1법칙, 2법칙이 정립되었다. 열역학 법칙에는 계를 구성하기 위한 기본적인 물리적 양을 정의하는 다섯 가
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엔트로피란?
1. 클라우시스의 부등식
2. 카르노싸이클
(1)카르노싸이클의 구성
(2)열효율
(3)역카르노 싸이클
3.열역학 제2법칙
4.엔트로피와 물질의 미시적인 특성과의 상관관계
5.거시적인 관점에서의 엔트로피
(1)열
(2)일
6.
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반응에 의해 엔트로피는 증가하는 것이다. 따라서 열역학 제2법칙에 위배되지 않는다. 1. Entropy
2. Entropy와 energy의 관계
3. The Second Law of Thermodynamics
4. 열역학 제 II법칙을 위반하는 것처럼 보이는 몇가지 사례들
5. Entropy and disorder
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꽃의 향기 분자가 확산을 하여 멀리 있는 곤충이 향기 분자를 감지할 수 있다.
http://100.naver.com/100.nhn?docid=113102
http://kin.naver.com/db/detail.php?d1id=11&dir_id=1102&eid=kDV4q7dy0iRVo+uUFFdfGWk+BI+98z0a&qb=v62/qsfQwaYyuf3EoiC89r3E 열역학 제 1법칙
열역학 제 2법칙
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