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몰수 = 0.0016mol
● 탄산염의 몰수 = 0.00167mol
● 탄산염의 몰질량 = 119.76g/mol
● 알칼리 금속의 원자량 = 29.88
◈ 이번 실험은 이번학기 화학실험의 마지막 실험으로 탄산염의 분석이라는 주제를 가지고 실험을 하였다.
7. 참고문헌
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실험을 한 뒤 시간이 남아 계산이 필요한 결과 값까지 모두 계산할 수 있었다.
※ 알칼리 금속 M(Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)은 형태의 탄산염을 형성하는데, 알칼리 금속의 탄산염을 형성하는데 알칼리 금속의 탄산염을 묽은 염산에 넣어주면 이산화탄
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= 22.99, 탄소 = 12.01, 산소 = 16)이므로 미지시료 A의 분자량의 평균은 109.87이므로 미지시료 A는 탄산나트륨()이다.
7. Discussion
이 실험은 탄산염이 염산과 반응하면서 생긴 이산화탄소로 미지시료가 어떤 시료인지 알아보는 실험이었는데 이 실험
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13, 동아출판사, 1984, p.379
〃 , 〃 16, 〃 , 〃 , p.226
〃 , 한국세계대백과사전27, 동서문화, 1997, p.16265 1. 제목 - 탄산염의 분석
3. 목적
4. 기구 및 시약
5. 이론
6. 실험방법
7. Data & Result
8. 토의
9. 참고문헌
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치신다고 수고하신 조교님께 깊은 감사를 드리고 싶다. 그리고 같이 고생하면서도 많은 것을 배운 조원들과도 정이 많이 들어서 인지 조금 아쉬운 감이 있었는데 다음에 다른 기회로 만나면 좋겠다. 이번 일반화학실험(1)수업이 앞으로 전공
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1. DATE
2. LOCKER NAME
3. SUBJECT
4. PURPOSE
5. PRINCIPLE
6. Appratus and Reagents
7. Procedure
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탄산염 몰수 구하기
(2) 미지의 탄산염의 분자량 구하기
(3) 분자량을 통해 미지의 물질이 어떤 물질인지 밝혀낸다.
2. 실험값
(1) 실험데이터
(2) 실험실 환경 및 실험에 필요한 수치
3. 실험데이터 분석 ( 이상기체 방정식과 반데
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107.11 - 60.01 = 47.10
1몰의 분자량이 47.10 이므로 이는 알칼리 금속 중 칼륨(K)의 39.10과 가장 근사하다.
CO₃
따라서 미지의 탄산염 2는 K₂ (탄산칼륨) 1. 실험의 목표
2. 실험의 원리
3. 실험 결과 - 기체 상수의 결정
4. 실험 결과 - 탄산염 분석
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실험이었다. 원자마다 다르고, 불연속적인 스펙트럼을 수소와 헬륨 기체의 방전관 튜브를 통하여 직접 관찰할 수 있었다. 실험 1 : 탄산염의 분석 (무게 변화)
✡ 서론과 원리
✡ 실험기구 및 시
✡ 실험 방법
✡ 실험 결과
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무게 측정에서의 오차, 실제 실험실 온도 측정에서의 오차, 실험 당일 대기압, 묽은 염산 제조 시 부피 측정에서의 오류 등이 있다.
4. 참고 문헌
① 일반화학실험 실험자료
② 줌달의 일반화학 9판 1. 결과
2. 분석
3. 토의
4. 참고 문헌
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