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열량 차이만큼 일을 하게 된다. 이 일을 고온부의 열량값으로 나누어준 것이 효율이 되는데 실제로 저온부는 항상 어느정도의 열량을 가지고 있으므로 효율이 100%가 될 수 없다는 것이다.
<결론>
이렇게 열역학 제 1법칙과 제 2법칙을 알아
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이(length), 질량(mass), 시간(second)의 세 종류를 기본단위로 하고 있다. 절대단위계는 MKS단위계와 CGS단위계로 나뉜다.
① MKS단위계
질량(kg), 길이(m), 시간(s)을 기본으로 하는 단위계이며, 힘은 N으로 표시한다.
1N=1kg×1m/s²
즉 1N의 힘이란 1kg의 질량
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‘인간성의 과학.’, 그리고 ‘생태주의적’ 또는 ‘유기론적’ 패러다임을 강조하는데, 저자가 주장하는 엔트로피 사회도 결국 같은 맥락에서 이해될 수 있을 것이다. 1. 엔트로피와 열역학 제2법칙
2. 엔트로피, 21세기 새로운 세계관
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열역학 제 3 법칙
①0K에서 완전한 결정의 엔트로피는 0이다.
②엔트로피는 계의 상태함수이기 때문에 화학반응의 엔트로피 변화는
생성물의 표준 엔트로피와 반응물의 표준 엔트로피의 차로부터 계산
△S°반응 = ∑S°생성물 - ∑S°반응물
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) T= { 1} over {P }
= { Q_2} over { AW} = { (1-x)(h_1 -h_r )} over {h_3 -xh_6 -(1-x)h_1 } 제1장 서논
제 2장 일과 열
제 3장 완전가스
제4장 열역학 제2법칙
제 7장 순수물질
제8장 증기원동소 사이클
제9장 가스 동력사이클
제10장 냉동 사이클
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제해야 한다. 사색과 통제력이 없으면 무질서해지고 흐트러지게 된다.
엔트로피 법칙은 우리의 삶에도 그대로 적용되어 자연스러운 상태로 놔두면 무질서해져 버리고 만다. 그래서 규율이 필요한 것이다. 그러나 타인이 나의 발전을 위해서
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도(25℃)에서 1몰 생성 반응
표준 반응 엔탈피
엔트로피(Entropy)
비가역 과정의 경우 기체가 더 적은 일을 하게 되지만 는 일정하므로 가 더 적게 들어간다.
(등호는 가역 과정일 때)
열역학 제 2 법칙
고립계(물질과 열의 출입 없음)에서
∴모든
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열 저장체의 온도의 비에만 의존하게 된다. 즉, 두 열 저장체의 온도차가 크면 클수록 효율이 커지며, 온도 차이가 적어지면 효율은 작아진다. 또한, TC가 0이면 효율은 1(100%)가 되는데 열역학 제 2법칙에서는 TC는 0이 될 수 없음을 알고 있으므
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열을 발생시킬 수 있는 능력이라고 정의한다. 에너지와 그 상호변환을 다루는 분야를 열역학이라 하고, 엔탈피와 관련이 있는 중요한 열역학 법칙은 다음과 같다.
① 열역학 제0법칙: 물체 A와 B가 다른 물체 C와 각각 열평형을 이루었다면 A와
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열역학 제 3 법칙
①0K에서 완전한 결정의 엔트로피는 0이다.
②엔트로피는 계의 상태함수이기 때문에 화학반응의 엔트로피 변화는
생성물의 표준 엔트로피와 반응물의 표준 엔트로피의 차로부터 계산
△S°반응 = ∑S°생성물 - ∑S°반응물
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