|
열교환기(응축기)를 나타내는 데, 이는 열을 받은 냉매의 열을 처리하는 기기라고 이해해도 된다. 열역학 제 1법칙인 에너지 보존의 법칙에 의하여 주변에서 열을 빼앗았으니 이제 이 열을 주변으로 내 주어야 한다. 그리하여 주변의 공기를
|
|
|
열은 ‘칼로릭(caloric)’이라고 불리는 ‘무게가 없는 물질입자’ :
2) 칼로릭 이론의 문제점
3) 칼로릭 이론의 퇴조 :
2. 카르노의 원리 (논문 1824년)
3. 열역학 제 1법칙
1) 열역학 제 1법칙의 발견
2) 열역학 제 1법칙 (에너지 보존의 법칙)
|
|
|
열역학 제2법칙(엔트로피 증가의 법칙)
닫힌계에서 엔트로피는 항상 증가하거나 일정한 값(가역과정일 때)을 가지며 절대로 감소하지 않는다. 이 말은 자연계에는 반응이 일어나는 방향이 있다는 뜻이다.
ΔS≥0 ⧉ 열역학 제1법칙 [熱
|
|
|
아래와 같이 나타낼 수 있다.
물체는 열복사를 방출하기도 하고 흡수로 하기 때문에 열복사에 의한 에너지 교환의 알짜 비율을 아래와 같은 식으로 나타낼 수 있다. 1. 열역학 제1법칙
2. 열역학 제1법칙의 여러 프로세스
3. 열전달과정
|
|
|
열압축 → 정적가열 → 정압가열 → 단열팽창 → 정적방열 과정으로 순환을 한다.
자료출처 : 김영기 외 공저 『공업열역학』 오토테크, 2010
자료출처 : 김동진 『열역학 강좌』 교우사, 2007
자료출처 : 네이버 백과사전 및 이미지 자료 없
|
|
|
이처럼 열역학 제 1,2법칙은 우리 생활의 모든 전반에 관계하고 있음을 알 수 있다. 유용한 에너지 자원이 유한함을 알고 에너지의 낭비를 막기 위해 노력해야 할 필요가 있다.
|
|
|
환원시킬 수 있는 길이 있을 가능성에 대해서도 조심스럽게 논의해 볼 수 있게된다. 그 길 중의 하나가 바로 소식(小食)인 것이다. 소식은 엔트로피가 늘어나는 것을 최소한으로 만들어주는 길인 것이다. 채식주의와 열역학 제2법칙
|
|
|
데 반해 열을 일로 변환시킨다는 것은 쉽지 않다. 열을 일로 변환하는데 일정한 제약이 따른다는 것을 표현한 것이 열역학 제2법칙(the second law of thermodynamics)이다.
그림은 이러한 관계를 도시한 것이다. 열역학 제2법칙은 경험으로부터 생긴 공
|
|
|
열과 관련이 있다.
δQrev = TdS (3.10)
여기서 T는 절대온도이다.
열역학에서 가장 자주 사용되는 방정식은 제 1 법칙과 제 2 법칙을 결합한 표현이다.
dU = TdS - PdV + δW' (3.18)
엔트로피와 온도는 둘다 절대값을 가지고 있는데 그 이유는 실험적으로
|
|
|
열과 관련된 분야에 큰 헌신을 하였다. 그리고 1850년 루돌프 클라우지우스(Rudolf Julius Emanuel Clausius, 1822~1888)에 의해 오늘날의 열역학 제 1법칙, 2법칙이 정립되었다. 열역학 법칙에는 계를 구성하기 위한 기본적인 물리적 양을 정의하는 다섯 가
|
|
메뉴펼치기
