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N NaOH 표준용액을 넣고 적정한다. 1~7번 과정을 한번더 반복하여 실험하고 평균값을 구한다.
8
1.0N, 1.5N 아세트산 용액을 이용하여 위의 과정을 반복한다.
(뒤의 표를 보고함)
실험2
1
0.5N 아세트산 수용액 40ml를 분별 깔대기에 넣는다.-------A
2
A에
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실험은 서로 섞이지 않는 두 용매 사이에서 용질의 평형분배를 알아보는 것이 이었다.
실험은 용질이 두 용매에서 같은 분자량을 유지한다면, 즉 회합하지 않는다면 두 용매 상에 있어서의 용질농도는 가 성립하고, 용질이 A용매 중에서 단 분
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참고문헌
① Raymond Chang, 일반화학 제 5판, 자유아카데미, p 490~510, 2005
② 이문득, 물리화학실험, 자유아카데미, p129~134, 1997
③ 물리화학실험 자료실 ppt자료
④ bicviruS 평형분배 2013.04.01 http://blog.naver.com/bicviruslee?Redirect=Log&logNo=110151659917
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평형도달 후 각 용액의 일부분을 꺼내 표준 수산화나트륨으로 적정한다. 이 때 지시약으로 페놀프탈레인을 사용하며 순간적으로 색이 바뀌므로 주의해서 한다.
7.항온조를 이용하여 다른 온도에서 실험을 반복한다.
5.주의사항
1.활성탄의 질
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가하는 이유
http://blog.naver.com/dbgusqja5?Redirect=Log&logNo=150137180987 <3주차 평형분배 예비보고서>
●목표
●배경이론
●관련 용어
●실험기구
●시약의 특성
●실험방법
♣증류수를 가하는 이유는?
●참고문헌
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화학에서 많이 사용)
X0 : Vml의 용매 1에 용해된 용질의 몰수
X1 : Vml의 용매 2를 써서 단일 추출한 후 용매 1에 추출되지 않고 남아있는 용질의 몰수 농도를 mol/L로 표시하여 식을 쓰면 실험 목적
실험 이론
장치 및 기구
실험방법 &
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.naver.com/entry.nhn?docId=1617252&cid=50314&categoryId=50314)
물리화학실험/대한화학회/청문각/P.63~66/2009
물리화학실험/최종하, 정광우, 이기학/자유아카데미/P199~202/2013 1.실험 목적
2. 실험이론 및 배경
3. 장치 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고 문헌
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실험 원리
ⅱ) Part Ⅱ - 중량법 (Gravimetry) 실험 원리
(10) 실험 결과의 예측
ⅰ) Part Ⅰ - 질량 감소 실험 결과 예측
ⅱ) Part Ⅱ - 중량법 (Gravimetry) 실험 결과 예측
-실험 전 예비보고서
1. 다음의 시약들의 물리, 화학적 성질과 안전
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실험 방법 원리 및 결과 예측
실험 전 예비보고서
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1. 다음의 시약들의 물리, 화학적 성질과 안전 관련사항을 조사하시오.
2. 화학반응속
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실험 방법 원리 및 결과 예측
Part Ⅰ : 색소 용액의 흡수 스펙트럼
Part Ⅱ : 반응속도
실험 전 예비보고서
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1. 다음의 시약들의 물리, 화학적
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