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실험이 많아서 많은 결과물을 수집하지 못했고 따라서 결과에 상당히 큰 오차가 발생했을 것으로 보인다.
더불어 중학교 때부터 말로만 들어오던 일정성분비의 법칙을 실험 A, B를 통해서 확인 할 수 있어서 좋았다.
6) Reference
① 텍스트 화학2
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것을 의미한다. 이러한 이유로 우리가 CO2의 압력을 바로 대기압이라고 생각하고 결과를 도출해낼 수 있는 것이다.
(3)Reference
1. 네이버 백과사전
2. Masterton&Hurley Chemistry-principles and reactions 5/ed p.121 (1)Data and Result
(2)Discuusion
(3)Reference
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구와 습구의 차이로부터 표 또는 계산자를 사용하여 산출할 수 있다.
실험 방법 :
기체 부피 측정 장치의 삼각 플라스크에 6M HCl 20ml를 넣고, 마개를 닫아 본다. 이때, 눈금을 읽는다.(시작점)
다시 마개를 열고 미리 측정한 0.1g 정도의 (정확
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CHEMISTRY (PRINCIPLES and REACTIONS) fourth edition Masterton, Hurley
-표준 일반화학실험 (제5판) 대한화학회
-화학실험 핸드아웃
-두산 동아 화학2 고등학교 교과서 1. 실험목적(원리)
2. 준비물
3. 실험방법
실험 A;
실험 B ;
4. 결과 및 결론
실험
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화학변화와 화합물에서의 반응을 설명할 수 있다.
현재 우리가 잘 알고 배운 질량 보존의 법칙, 일정 성분비의 법칙 등은 원자론을 그 배경으로 두고 있는 것이다.
4. Reference
재미있는 화학실험 ( http://science-lab.x-y.net )
이동준선생의 Java실험실
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법칙을 제창하였다. 이 법칙이 들어맞지 않는 화합물도 많다.
자연과학개론, 김희준, 自由아카데미, 1998 p.97.98
Masterton/Hurley, Chemistry : Principle and Reaction, 3rd p.145 p.166 p.143～146
한국과학문화종합정보망-KOSCINET http://www.science.or.kr/, 과학문화용어
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여러 경우에 대해 해 보았다면 좀더 정확한 결과를 얻을 수 있었을 것이라고 본다.
(5)Reference
-http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab에서 실험 내용을 참고함. [일반화학실험] 마그네슘의 연소
(1)Abstract
(2)Introduction
(3)Data and Results
(4)Discussion
(5)Reference
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1. 실험 목적
두가지 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고, 화학양론적 계산을 통하여 일정성분비 법칙을 확인한다.
2. 실험 이론
(1) 반응식 : Na2CO3, NaHCO3과 HCl의 반응식은 다음과 같다.
1. Na2CO3의
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포화용액을 정확하게 만들지 못했고 다른 시약이나 물의 양도 정확한 측정을 하지 못했다. 조교선생님이 알려준 기압이나 온도도 100%정확한 값이 아니었다. 그렇지만 이로써 일정성분비의 법칙을 직접 눈으로 확인 할 수 있었다.
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실험을 할 때에는 조금 더 창의적인 실험 방법이 고안되어야 할 것이라고 생각한다.
4. Reference
① Principles of Modern Chemistry, 5/ed Oxtoby, Gillis & Nachtrieb, Thomson Brooks/Cole., Unit 1 Chpt 1
② 서울대학교 일반화학실험1 가이드
http://147.46.41.146/~chemlab/exp/exp10
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