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0
∴ K=
* NaBr
log K= -35.50
∴ K=
* NaI
log K= -35.48
∴ K=
c. 상대오차(%) 구하기
* NaBrO3
* NaIO3
* NaCl
* NaSCN
* NaBr
* NaI
< 그래프 4-1>
Ⅴ. 고찰
; 이번 실험은 전지화학 전지를 사용하여 6가지의 다른 염들의 표준 전극전위와 용해도적 상수를 구하는 실
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화학물질정도, 옥살산 말라카이트 그린, Malachite green oxalate,
https://msds.kosha.or.kr/msds/web/kosha/msds02/Msds02SingleWarning.jsp
네이버(두산백과), 증류수, 증류수,
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1143922&cid=40942&categoryId=32251 1. 서론
2. 실험 이론
3. 실험
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A×B×F) / C
여기서 A=KOH의 소비량, mL
B=KOH 용액의 규정도
F=KOH 용액의 Factor
C=시료 채취량, g
5. 참고문헌
1) 안태완, “고분자 화학”, 문운당, 1992 p.110 ~115
2) 고분자재료실험, 한국고분자학회, 자유아카데미, 1998, p.59 ~63
3) 김지흥, 기초고분자화학,
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0.05M
Total volume
1
5.0mL
1.0mL
4.0mL
10mL
2
5.0mL
2.0mL
3.0mL
10mL
3
5.0mL
3.0mL
2.0mL
10mL
4
5.0mL
4.0mL
1.0mL
10mL
5
5.0mL
5.0mL
0
10mL
② 앞에서 구한 검정곡선으로부터 의 농도를 구한다.
③ 반응물의 최초의 양과 생성된 화합물의 양으로부터 평형에서의 모든 화학종
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0.10M HCl 표준 용액으로 뷰렛으로 적정한다.
5. 실험 시 유의 사항
1). KSCN, 염산, 수산화나트륨은 위험하다.
6. 참고 문헌
[1]. 옥스토비 6판 Principle of modern chemistry chp14.2 The empirical law of mass action 발췌(p.574)
표준 일반화학 실험 제6개정판 실험22. 평
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이런 프로그램에 익숙해 지도록 노력해야겠다.
◆ ◆ 4. 참고문헌
부산대학교 화학공학과 / 화학공학실험 11
/ 실험3. MATLAB 을 이용한 CONTROL SYSTEM ◆ ◆ 1. 실험 목적
◆ ◆ 2. 실험순서 & 실험결과
◆ ◆ 3. 고 찰
◆ ◆ 4. 참고문헌
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실험결과
실험결과: 1.9 AgNO3 + Cu → 1.9 Ag ↓ + Cu(NO3)2
이론적 계수 : 2 AgNO3 + Cu → 2 Ag ↓ + Cu(NO3)2
10. 고찰
1. 오차원인
화학양론 실험 결과가 이론적 계수와는 비슷하기는 하지만 정확히 같은 값은
나오지 않았다. 이번 화학양론 실험에서 오차가
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화학평형에 영향을 주는 인자들은 농도, 부피, 압력, 온도, 촉매가 있다는 것도 알수있었다.
4. References
주[1]
http://210.218.66.12/~jykim/
화학2-03/5.화학반응-2.화학평형.htm
주[2] 신형식, 화학공학기초실험, 전북대학교 환경.화학공학부, chapter4, 2003&nb
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화학 : W. G. BreckR. J. C. BrownJ. D. McCowan 공저, 김시중 외 역, 천문각, 1993
(6) 두산세계대백과, 2001, CD GX
(7) 현대일반화학 : 교재편집위원회 편, 자유아카데미, 1992
(8) The Nature of Matter : J. H. Mulvey (ed.), 1981 1. 실험목표
2. 핵심개념
3. 관련개념
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00
(16.00 + 16.00)/2 = 16 → 16.00
(17.00 + 17.01)/2 = 17.005 → 17.00
(18.01 + 18.00)/2 = 18.005 → 18.00
(19.00 + 19.10)/2 = 19.05
(20.05 + 20.10)/2 = 20.075 → 20.08
(21.02 + 21.02)/2 = 21.02
(22.06 + 22.00)/2 = 22.03
(23.00 + 23.00)/2 = 23 → 23.00
(24.00 + 24.00)/2 = 24 → 24.00
(25.01
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