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측정해야하고 플라스크에 수증기와 용액이 남아있는지 확인한 후 완전히 증발되었을 때 무게를 측정하여야한다. 1. 실험 제목
2. 실험 날짜
3. 실험 목표
4. 이론
5. 실험 기구 및 시약
6. 실험 방법
7. 참고 사항
8. 실험 결과
9. 토의
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결과가 얻어지겠는가? 분자량이 100이라면 최소한 몇 g의 시료가 필요한가?
3) 액체 시료에 기화하지 않는 불순물이 녹아 있다면 실험 결과가 어떻게 되겠는가?
4) 이 실험에서 플라스크를 물 속 깊이 잠기도록 해야 하는 이유를 설명하여라.&nb
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결과에 큰 오차가 발생한 것 같다. 다음부터는 아주 사소한 것이라도 더욱 세심하게 실험에 임해야겠다.
7.참고 문헌
-http://chem.pknu.ac.kr(화학과 홈페이지-실험자료)
-네이버 백과사전
http://100.naver.com/100.nhn?docid=76455
http://100.naver.com/100.nhn?docid=8
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몰질량의 측정 ◎
1. 실험제목 : 몰질량의 측정
2. 실험날짜 :
3. 실험 조 및 공동 실험자 :
4. 실험목적
5. 서론과 원리
6. 기구 및 시약
7. 실험 방법
8. 실험시 주의 및 참고사항
9. 관찰 및 측정결과 예측치
◎ 몰질량의 측정 실험 후
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몰이라고 정의한다. 따라서 분자의 물질량도 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소원자 1몰의 질량과 비교하여 결정한다. 분자의 몰질량을 측정하는 방법은 여러 가지가 있다. 그중에서도 가장 간단하게 몰질량을 측정하는 방법은 기체의 상태
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압력 하에서 기체의 종류에 관계없이 같은 부피 속에는 같은 수의 분자가 들어 있다\'는 아보가드로의 가설을 발표하였다. 모든 기체의 1 mol은 똑같은 수의 분자를 포함한다는 것이다. 즉, 기체 분자들은 화학적, 물리적 특성과는 무관하게 같
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결과가 나올 수도 있지 않을까 생각이 된다.
7. 참고문헌
-http://chem.pknu.ac.kr/bbs/
-http://100.naver.com/slide/image_view.php?image_id=388978
-http://100.naver.com/100.nhn?docid=182756 1.실험날짜
2.Name
3.서론및 원리
4.시약및 기구
5.관찰및 측정결과
6.결론
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측정결과
1)실제실험과정
2) 측정 결과
6. 결론 및 논의
● 물의 증기압 = 737.623mmHg = 0.970 atm
● 이산화탄소의 몰수 = 0.0016mol
● 탄산염의 몰수 = 0.00167mol
● 탄산염의 몰질량 = 119.76g/mol
● 알칼리 금속의 원자량 = 29.88
◈ 이번 실험은
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분자량이 큰 무극성 분자(CO2)등은 이상기체와 많은 차이를 보이게 된다.
※ 보일 - 사를의 법칙 : 기체의 부피는 절대온도에 비례하여 증가하고, 압력에 반비례하여 감소한다. 실험명 - 액체의 몰질량 측정
1) 실험 결과
2)고 찰
3)질 문
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질량은 기존에 알고 있던 이론 값 에탄올의 몰 질량 46.07 g/mol과 비교 하였을 때 오차가 발생하였습니다. 오차의 원인은 항온 수조에서 완전히 기화된 후의 에탄올을 측정해야 하는데 그렇지 못한 결과 무게를 측정할 때 계측에 의한 오차와 냉
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