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것 같다. 실험과정에서 오차를 최대한 줄일 수 있도록 정확한 부피측정과 질량측정, 그리고 항상 주의를 기울이는 실험자세에 신경을 써야겠다. 1. 실험일시
2. 실험제목
3. 실험조 및 조원
4. 실험 목적
5. 실험결과 및 분석
6. 고찰
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몰질량이 266.4g/mol이므로 0.15g의 는 증류수 20mL 속에 이 있다. 위의 식에서 와 은 1:1이므로 반응이 100% 일어났다고 가정하면 는 이 생성된다. 의 몰질량은 229.1g/mol 이므로 = 0.129g = 129mg이다. 129mg가 녹으려면 11.7mL의 용매가 필요한데 실험에서는
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결과의 실험을 할 수 있었다. 그래서 결론 및 고찰에서는 우리가 다른 조의 어떤 오류를 보고 그와 다른 방법을 찾아서 실험에 성공했음을 이야기 하려고 한다.
계면 중합된 나일론을 일정한 속도를 유지하면서 유리 막대에 감아 올려야 하는
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측정합니다.(10월 21일)
1.~9.이 실험방법을 자세하게 설명했습니다.
5-2) 고찰
디아조아미노 벤젠의 합성에서 나온 결과인 수득률은 (결과 값 - 거름종이의 무게)/디아조 아미노벤젠 몰질량순도입니다. 따라서, (10.0g 1.2g)/ 197.240.065100 = (8.8/12.8206)1
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질량이 크게 측정되어 수득률 또한 커진 것 같다.
9. 참고문헌
대한화학회 / (2011년) / 표준일반화학실험(제7개정판) / 천문각
양태희 / (2014년) / 화학Ⅱ / 비상교육
서인호 / (2002년) / Basic 고교생을 위한 화학 용어사전 / 신원문화사
세화편집부 /
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측정을 하기위해 표준용액 시료로 셀을 세척하고 담는다.
희석해서 만들어진 표준용액을 낮은 농도에서부터 흡광도를 측정한다.
측정된 흡광도 결과값을 이용하여 검량선을 작성한다.
4.3 미지시료의 흡광도 측정 (앞선 실험과 방법동일)
- 지
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질량측정법의 원리?(4)
분석물을 빠르게 움직이는 이온 상태로 만들어 질량 대 전하비(m/z)에 따라 분리하여 분석한다
13. Nernst식을 이용해 포화 칼로멜 전극이나 수은 염화수은 전극의 전위가 일정하게 유지되는 원리를 설명?(5)
Nernst 식=
E=E°+RT
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구할 수 있었다. 또한 착화합물과 기하 이성질체에 대하여 자세히 공부할 수 있는 계기가 되었다. 0. 표지
1. 실험목적 및 개요
2. 실험원리
3. 글리신산구리의합성
4. 예비보고서
5. 결과보고서(사진첨부)
6. 실험에 대한 고찰 (2page)
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몰수
질산(HNO₃)
49g(35ml)
0.8444mol
벤젠(CH)
72g(29ml)
0.3263mol
황산(H₂SO₄)
72g(40ml)
0.7504mol
염화칼슘(CaCl₂)
2g
니트로벤젠 이론 값
벤젠(29ml) × 비중(0.879g/mol) = 25.491g
25.491g / 벤젠의 몰질량(78.11g/mol) = 0.3263mol
벤젠의 몰수 (0.3263mol) × 니트로벤젠의 몰질
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결과에 영향이 있었던 것으로 추측된다.
또한 test tube에 있는 용액들을 50 mL erlenmeyer flask에 넣어주었을 때, 미리 칭량해둔 메탄올이 큰 휘발성을 가지고 있기 때문에 처음에 넣어준 3.99 mL보다 줄어들어 수득량이 적게 측정된 것 같다.
참고문헌
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