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평형을 이루게 된다. 그렇게 되면 들어간 KI의 총량은 I-의 양 + I3-의 양이 된다.
[KI] = [I-] + [I3-]
∴ [I-] = [KI] - [I3-]I-의 몰 농도 (M)
0.092800675
√ 평형상수 구하기
I- + I2 I3-
평형상수
이론치
770.58409
725
Gibbs free energy 구하기
-ΔrG = RTlnK
R = 8.3145 J/Kmol
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분배되는 것을 설명하는데 사용된다. 두 용어 사이의 차이를 분명히 이해하는 것이 중요하다.
분배계수는 섞이지 않는 두 용매사이에서의 용질의 분배를 나타내는 하나의 평형상수이다. 섞이지 않는 두 액체(에테르, 증류수)상으로 acetic acid
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평형상수 K를 분배계수(Distribution Coefficient)라고 하는데, 주어진 온도에서는 용질의 양에 관계없이 일정한 값을 나타낸다. 즉 두 액체 층에 용해되어 있는 용질의 농도비는 일정하다는 것을 알 수 있게 된다. 일반적으로 물과 유기 용매 사이의
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평형 상태 에 있는 기상과 액상 사이에서 기체의 농도비는 일정하다라는 분배법칙 (분배율)이 유도된 다.
4. 참고문헌
1. 동서문화사, <한메파스칼대백과사전>, (1996), p.17639, p.18093
2. 두산동아, <두산 세계 대백과 Encyber>, (2000), CD
3. 한국
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않는데, 이 두 액체에는 NaOH용액이 모두 녹아 들어가서 NaOH는 평형상태를 이루는데, 이때에는 서로 이동하는 분자의 상태가 같아지게 된다. 이 비율은 일정하게 되어서 일정한 상수로 표현이 된다. 이것이 분배계수인데, 이것은 농도가 커질
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평형상수 Κeq = [H+][OH-]/[H2O] 25℃에서
[H+][OH-] = Κeq[H2O]
[H+][OH-] = (1.8 x 10-16)(55.5)
[H+][OH-] = (1.0 x 10-14)
㉢ 중성(순수한 물) : [H+] = [OH-] = 1× 10-7 25℃
산성 용액(acidic solution) : [H+] > 1× 10-7mole/L
알칼리성 용액(basic solution) : [OH-] > 1× 10-7mole/L
③ pH의
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응하는가를 설명한 것. 즉 화학 평형에 있는 계는 평형을 정하는 인자의 하나가 변동하면 변화를 받게 되는데, 그 변화는 생각하고 있는 인자를 역방향으로 변동시킨다는 법칙.
●참고문헌
1)평형분배
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=605946&cid=290
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PPT /평형분배 / 2014년3월16일
2.멋진돌 /최소자승법의 정의 /2014년 3월 16일
http://blog.daum.net/ioving/15365710
3. 한국원자력산업회의 원자력용어사전 2011/ 추출 용매/ 2014년 3월 16일
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=661757&cid=559&categoryId=559
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평형분배를 알아보는 것이 이었다.
실험은 용질이 두 용매에서 같은 분자량을 유지한다면, 즉 회합하지 않는다면 두 용매 상에 있어서의 용질농도는 가 성립하고, 용질이 A용매 중에서 단 분자로 존재하지만 용매 중에서 n분자회합체로 존재
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서로 섞이지 않는 두 용매인 톨루엔과 물, 에테르와 물에 용질인 식초산을 녹여 평형에 도달했을 때 두 용매에 포함된 식초산의 농도 비율인 분배계수를 구해보고 용질의 평형분배에 대해 알아보는 것이다.
톨루엔에서는 2분자 용질의 회합이
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