|
엔탈피 합이 생성물의 엔탈피 합보다 커서 반응이 일어날 때 엔탈피 차에 해당하는 열을 방출하는 반응이다. 엔탈피 변화()가 0보다 작은 반응으로, 발열 반응이 일어나면 주위의 온도가 높아진다.
○ 흡열반응
반응물의 엔탈피 합이 생성물의
|
|
|
엔탈피가 상태함수 임을 알 수 있는 실험이었다.
로 와 근사한 값이 나왔다.
이론적으로라면 같은 수가 나와 오차가 없어야 하지만 오차가 1.534%로 매우 작았다. 그 이유는 여러 가지가 있을 것이다. 내 생각으로는 제일 큰 원인은 단열이 잘 되
|
|
|
엔탈피가 상태함수 임을 알 수 있는 실험이었다.
로 와 근사한 값이 나왔다.
이론적으로라면 같은 수가 나와 오차가 없어야 하지만 오차가 1.534%로 매우 작았다. 그 이유는 여러 가지가 있을 것이다. 내 생각으로는 제일 큰 원인은 단열이 잘 되
|
|
|
측정
① 비커의 정확한 무게를 측정한다.
② 열량계를 조립한다.
㉠ 스티로폼 안에 비커를 넣고 뚜껑을 닫는다.
㉡ 뚜껑의 구멍에 온도계를 꽂는다. (온도계를 꽂은 구멍사이로 빠져나오는 열을 최소 한으로 하기 위해서 고무줄로 여러 번 묶
|
|
|
측정
5.참고문헌
기초화학요론 (경남대학교 출판사) 하정욱지음 p172~175
현대 일반화학 제 5판 (자유아카데미)
일반화학 박면용 외역 노군당 p178~180
일반화학 (대한 화학교재 편찬위원회) 참구당 p242~245 제목:엔탈피측정
실험목표:
실험
|
|
|
중의 수분을 흡수하여 녹기 때문에
시간을 낭비하지 말아야 한다.
- 고체 NaOH을 손으로 만지지 말아야 한다.
- 온도 측정 시 최고 온도를 정확히 읽는다.
- 단열을 철저히 한다. 2. 이론
2.기구 및 시약
3.실험방법
주의 및 참고 사항
|
|
|
0.1g까지 측정하고, 스타이로폼으로 잘싸서 단열이 되게 한다.
2)0.5M 염산용액 100ml 를 넣고 온도를 0.1 까지 정확하게 측정한다.
3)약 2g의 고체 수산화 나트륨을 0.01g까지 재빨리 달아서 플라스크에 넣고 흔들어 준다.
4)용액의 온도가 가장 높이
|
|
|
측정할 때 사용한다.
1. 실험 값
A. 열량계의 열용량 결정
교반자석+비커의 무게 (ⓛ) 126.78g
증류수 50mL+비커의 무게 (②) 176.80g
증류수 50mL의 온도 () 273.15+20.8=293.95K
따뜻한 증류수 50mL의 온도 () 273.15+49=322.15K
평형 온도 () 273.15+29=302.15K
증류수 50mL
|
|
|
(5) P-h 선도상의 냉동 사이클
R E P O R T
(열펌프 실험 결과보고서)
1. 실험결과 Data sheet 및 계산과정
(1) 입력 전력, 전달열 및 성적계수(COPH)의 결정
(2) 증기 압축 사이클의 압력-엔탈피 선도
2. 계산결과 Data
3. 결론 및 고찰
|
|
|
엔탈피와 같음을 알 수 있다. 마지막으로, 실험1, 2 그리고 3에서 구한 반응엔탈피로부터 헤스의 법칙이 정말 성립하는지 확인한다.
(4) 관찰 및 자료 <결과레포트>
1. Abstract & Introduction
2. Data & Results
3. Discussion
4. Reference
<예비보고서>
1.
|
|
메뉴펼치기
