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측정하는 데서도 오차가 발생하였다.
2. 단열의 어려움 : 이번 실험에서는 보온병을 사용하였는데, 단열이 완벽하게 이루어지지 않아서 필연적으로 열손실이 발생하게 되고, 손실되는 열의 양을 측정하는 것이 불가능하기 때문에 엔탈피 변화
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발열량 측정방법 개발에 관한 연구”, 인제대학교 대학원, 2002 Ⅰ. 실험 목적
Ⅱ. 실험 이론
1) 발열량(Calorific Value)의 정의
2) 발열량 측정방법
Ⅲ. 실험 방법
1) 실험장비
2) 실험순서
Ⅳ. 실험 결과
Ⅴ. 결과 고찰
Ⅵ. 참고 문헌
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엔탈피와 엔트로피 변화를 측정하기 위해 Clausius 는 위의 Clapeyron equation을 액체와 기체 사이의 변화에 적용시키고, 기체에 비해 액체의 부피를 무시하고 수증기에 이상 기체 방정식을 만족시켜서 Clausius-Clapeyron equation을 다음과 같이 유도하였
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엔탈피
7. 반응엔탈피 변화
8. 화학 반응과 열
9. 열용량
10. 열역학적 과정
11. 반응열의 실험적 측정법
12. Hess의 법칙
13. 결합에너지와 반응열
Ⅲ 실험
1. 시약
2. 실험기구
3. 실험방법
Ⅳ 결과 및 고찰
1. 결과
2. 고찰
Ⅴ 참고문헌
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실험 ~⑤를 메탄올 양을 조절하면서 반복하여 5개의 시료를 채취한다.
⑦ 채취한 시료를 Abbe 굴절기를 이용하여 굴절률을 측정한다.
(2) methanol 50ml + benzene 소량 첨가 (1, 3, 5, 7, 9 ml)
실험 장치를 설치한다. 냉각기에 물을 흐르도록 하고, 냉각
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엔탈피 변화는 열의 형태로 나타나는 에너지의 변화이다. 본 실험에서 상압의 일정한 압력 조건에서 반응열의 흐름을 열량계를 사용하여 측정하는 방법을 정압 열량계법이라고 하고, 반응열의 흐름을 측정하여 엔탈피의 변화를 구하게 된다.
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실험 적으로 구한 값과 이론 적인 값의 비교에서 큰 차이가 났다. 그 원인은 미세한 바람만 불어도 측정기에 나타나는 온도가 심하게 변화하기 때문에 정확한 값을 읽을 수가 없었으며, 실험보고서에 주어진 위치로 Probe를 이동 시킬때 Probe가
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측정법에는 흔히 쓰이지만 열량의 정량적인 측정에는 세심한 주의가 필요하다. 그러나 최근에는 정량적 측정을 위한 연구가 되고 있으며 시료의 미량화에 의한 정량분석도 시도되고 있다.
3. 실험 준비물
① Pb-Sn 합금, 도가니, 전기로, 초시계
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엔탈피 측정이 정확하게 이루어질수 없기 때문이다.
5. 의문점 : Discussion 3번에 표준 생성엔탈피랑 비교하기 위해서 결과처리할 때 1몰 단위로 계산한다고도 그랬는데 실제 표준생성엔탈피로 엔탈피변화를 구해보니 실험할 때의 값과는 차이
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실험을 통해서 고체 물질이 증류수에 녹을 때 발생하는 용해열을 실제로 확
인할 수 있어서 좋은 경험이 되었다. 그리고 우리 주위에서 이루어지는 발열반응과 흡열반응에 대해서 생각해 볼 수 있었고 엔탈피()에 대해서도 공부할 수 있어서
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