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이산화탄소 분자를 사람의 크기로 확대하면, 얼음 또는 물이나 드라이아이스의
경우는 평균적으로 한 사람의 키에 비해 얼마정도 크기의 방에 갇혀있는 것인가?
기체의 경우는?
- 사람의 키를 약 160cm라 가정하자 물분자의 크기를 알 수 있다
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승화되면서 발생하는 이상화탄소에의해 튜브 내부의 압력이 상승하게 되고 상평형그림(p.2참조)에서 온도가 -56.4℃, 기압이 5.1기압 이상이 되면 이산화탄소가 액화되는 모습을 관찰할 수 있다.
2) 압력을 낮추어주었을 때 일어나는 현상과 이
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이산화탄소의
분자구조를 그리고 이중결합, 비공유전자쌍의 위치를 나타내라. 모든 공유결합의
극성을 화살표로 나타내고 분자 전체의 극성이 어떤 값을 가질지 생각해 보라.
(전기음성도 : 산소 3.5, 탄소 2.5, 수소 2.1)
→ 끓는다는 것은 분자
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이산화탄소 분자를 사람의 크기로 확대하면 얼음 또는 물이나 드라이아이스의 경우는 평균적으로 한 사람의 키에 비해, 얼마 정도 크기의 방에 갇혀있는 셈인가? 기체의 경우는?
3. 왜 물은 100℃가 되어야 끓는데 드라이아이스는 -79℃에서 승
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이산화탄소 고체, 가운데가 액체, 오른쪽이 기체를 뜻한다. 각 선들의 경계에는 최소한 2가지 이상의 상태가 공존하고 있다는 것을 알 수 있다. 그리고 세 곡선이 만나는 곳이 삼중점이다. 이 삼중점에서만이 고체 액체 기체의 상태를 모두 다
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분자량은 감소한다. 이는 공기의 상승을 유도하며 상대와도(relative vorticity) 증가에 따른 강력한 열대 저기압의 발생으로 인해 이것이 고기압 가장자리를 따라 이동하며 막대한 홍수 및 해일 피해를 유발하기도 한다.
고기압(high pressure)의 경
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엔탈피로 승화에만 필요한 열을 구하려면 기체 팽창에 의한 일을 빼주어야 한다. 이 일은 로 n_g는 기체 몰 수이고 m은 드라이아이스 질량, M_w는 이산화탄소의 분자량인 44g/mol이 된다. 차가운 물 실험1에서 승화열2 값을 보정해 준다고 하면 드
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차서 압력의 증가는 줄어들고, 이제 이산화탄소 기체의 온도가 상승한다. 이것은 상온의 주변 공기의 영향과 함께 드라이아이스를 빨리 액화시키려고 문지른 손의 체온의 영향으로 생각할 수 있다. 이렇게 온도가 올라가면 남아 있던 드라이
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이산화탄소가 거의 녹지 않는 용매(예를 들어 이산화탄소로 포화된 물..)로 가득 채운 다음, 플라스크에서 일정량의 용매를 피펫을 이용하여 뽑아낸다. 그 상태로 무게와 온도를 잰 뒤 거기에 고체 드라이 아이스를 넣는다. 그러면 드라이 아
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이산화탄소가 응고되는 현상을 볼 수 있다.
실험 B. 이산화 탄소의 분자량 측정
실험 순서
①삼각 플라스크에 유리판을 덮고 질량(플라스크+유리판+공기)을 측정한다.
②플라스크 속의 부피를 플라스크에 물을 부어 측정한다.
③드라이 아이스
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