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1. 실험제목 : 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비 법칙 확인
2. 실험 목적 : 두 가지 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고 화학양론적 , 계산을 통하여 일정성분비 법칙을 확인한다
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1. 실험 목적
두가지 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고, 화학양론적 계산을 통하여 일정성분비 법칙을 확인한다.
2. 실험 이론
(1) 반응식 : Na2CO3, NaHCO3과 HCl의 반응식은 다음과 같다.
1. Na2CO3의
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일정성분비의 법칙을 확인하였지만 이 방법 외에도 많은 실험방법을 통해 일정성분비의 법칙을 증명할 수 있다. 가장 대표적인 방법 한가지만 제시하면 요오드화납의 앙금생성반응이다.
일정량의 요오드화칼륨 용액속에 질산납 용액을 점점
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1% 감소하고, NaHCO3에서 CO2가 빠져나갈 때 무게가 약 52% 감소한다는 자료에 의하면, 시료 A, B 의 그래프에서 기울기가 급한 시료 A가 52% 감소한 NaHCO3이고, 기울기가 완만한 시료 B가 41% 감소한 Na2CO3이다.
CO2의 무게를 계산해 본다면, 시료를 1g 중
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Na2CO3＋2HCl → 2NaCl＋H2O＋CO2↑
공업적인 제조법으로는 암모니아-소다법(솔베이법) ·르블랑소다법(르블랑법) ·전해소다법(전해법)의 세 방법이 있는데, 현재는 암모니아-소다법이 주로 사용되고 있다. 암모니아소다법은 식염의 포화용액에
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구와 습구의 차이로부터 표 또는 계산자를 사용하여 산출할 수 있다.
실험 방법 :
기체 부피 측정 장치의 삼각 플라스크에 6M HCl 20ml를 넣고, 마개를 닫아 본다. 이때, 눈금을 읽는다.(시작점)
다시 마개를 열고 미리 측정한 0.1g 정도의 (정확
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법칙을 설명하기 위하여 제안된 것은? (중)
① 돌턴의 원자설
② 아보가드로의 분자설
③ 보일의 법칙
④ 질량 보존의 법칙
⑤ 일정 성분비의 법칙
2) 물질 구성의 규칙성
1. 원자
1. ③ 2. 질량보존의 법칙, 일정성분비의 법칙
3. ④ 4. ① 5. ① 6.
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법칙을 설명 해 보도록 한다.
수소 2개로 수증기 2개가 되려면 1개씩 나누어지지만 산소 1개로 수 증기 2개가 되려면 어떻게 되는가?
질량보존의 법칙에 맞는가?
일정성분비의 법칙에 맞는가?
기체반응의 법칙을 설명할 수 있나?
새로운 입자모
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무게를 측정한다.
④ sample A와 B를 위와 같은 방법으로 반복 측정한다.
(단시간에 따른 무게 변화는 관찰하지 않아도 좋다.)
⑤ (남은 시료의 무게/처음 시료의무게) vs 시간 (s) 에 대한 graph를 그린다.
⑥ sample A와 B의 무게 변화로부터 각각이 djEJ
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일정성분비의 법칙이 모든 화합물에서 반드시 적용된다고 말할 수 는 없다고 할 수 있다.
5.Reference
① Oxtoby & Nachtrieb, Principles of Modern Chemisry, 5th ed, Chapter 1.
② Oxtoby & Nachtrieb, Principles of Modern Chemisry, 5th ed, Chapter 21. p768~9 1.Introduction
2.Procedu
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