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.01
따라서 남은 A₂의 몰질량은 83.64 - 60.01 = 23.63
1몰의 분자량이 23.63 이므로 이는 알칼리 금속 중 소듐(Na)의 22.99 와 가장 근사하다.
CO₃
따라서 미지의 탄산염 1은 Na₂ (탄산소듐)
<미지의 탄산염 2>
실험실 온도(T) : 20℃ = 293K
보정된 압력(P
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몰농도(M)이다)
시료의 몰농도 c를 구하면
c = 0.329÷(11000×1) = 0.000029909… ≒ 0.00003 = 3.0×10-5 (M)
몰농도(M)은 용질몰수(n)/용매부피(L)이므로
빈혈 치료제의 용매 1L당 철의 정량은 3.0×10-5 mol 이다. 1. 실험의 목표
2. 실험의 원리
3. 실험 결과
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25.0
26.0
27.0
28.0
29.0
30.0
pH
11.75
11.91
12.04
12.13
12.19
12.24
12.28
※pH - NaOH의 양 그래프 1. 실험의 목적
2. 실험값과 실험값 계산
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5 ℃
따라서 실험값에 따라 어는점 내림 ΔTf의 값은 4.5 로 생각할 수 있다.
※ 식 어는점 내림 ΔTf = 어는점 내림 상수 Kf × 몰랄 농도 m 에서
m = ΔTf / Kf
ΔTf = 4.5 이고 나프탈렌의 Kf = 6.8 이므로
m = 4.5 ÷ 6.8 = 0.661764… ≒ 0.66
즉, 몰랄 농도 m = 0.66 이
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에서 비롯된 오차임이 강하게 의심된다.
실험 장비를 설치할 때 비커의 바닥에 동전과 구리 전극이 닿도록 설치를 했었다. 구리 전극의 경우는 별 문제가 되지 않으나, 비커의 바닥과 맞닿아 있는 동전의 면은 도금이 되지 않는다는 문제가 있
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실험 1 : ΔGo = 41.03 - (297.0 × 0.15834) = -5.99698
실험 2 : ΔGo = 41.03 - (302.5 × 0.15834) = -6.86785
실험 3 : ΔGo = 41.03 - (309.0 × 0.15834) = -7.89706
실험 4 : ΔGo = 41.03 - (315.0 × 0.15834) = -8.84710
즉, 모든 실험에서 ΔGo값은 0보다 작은 음수로 나타났다.
따라서, 이 반
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실험 후 토의
실험에 따라 pKHInd의 값은 약 4.01이 도출되었다. 지시약의 변색 범위는 도출된 결과값에서 ±1.0 정도로 볼 수 있으므로, 따라서 변색 범위는 pH 3.1~ 5.1 정도가 된다. 브로모페놀블루 용액 변색 범위의 문헌값은 pH 3.0~4.6이므로, 실험
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실험에서는 다양성자산, 적정곡선 ,완충용액, 산과염기 등 기본적으로 이해 해야 실험을 쉽게 이해, 조작이 편리하다.
가장먼저 인산과 수산화나트륨 제조인데, 0.1M NaOH 2L를 만들어야 한다. NaOH의 분자량을 40이라 하면 1L에 40g 의 NaOH 가 들어가
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실험에서는 다양성자산, 적정곡선 ,완충용액, 산과염기 등 기본적으로 이해 해야 실험을 쉽게 이해, 조작이 편리하다.
가장먼저 인산과 수산화나트륨 제조인데, 0.1M NaOH 2L를 만들어야 한다. NaOH의 분자량을 40이라 하면 1L에 40g 의 NaOH 가 들어가
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수와 비교한다. 6.022x10^23/mol 좀 큰오차가 생겼지만 오차가 매우큰실험이므로 성공적인 실험이라고 할 수있다.) 1.실험제목
2.실험날짜
3.분석
4.이론
5.기구 및 시약
6.실험방법
7.실험결과
(실험값 결과처리)
8.고찰
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