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0.10M Hcl의 부피 24 ml
2-2 용액 중 Oh-의 총 농도 0.096 M <0.1*24=a*25>
3-1 0.050M NaOH 용액에서의 용해도 곱 상수
적정에 소비된 0.10M Hcl의 부피 65ml
3-2. 용액 중 OH-의 총 농도 0.13M <0.05*65 = x*25>
참고문헌 : 분석화학 - 지은이 송현호, 김석현 외 2명
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원인이 되었던 것 같다.
8. Reference
표준 일반 화학 실험 . 신국조외 6인. 천문각. pp 63-67
ebbing 일반화학. ebbing gammon ragsdale. 자유아카데미. pp 169-179 1. 실험 제목
2. 실험 목적
3.이론
4. 기구 및 시약
5. 실험방법
6.결과
7.고찰
8. Reference
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막을 형성했다면 이 또한 아보가드로 수 측정시 오류로 작용할 수 있었을 것 같다.
8. Reference
표준 일반 화학 실험 . 신국조외 6인. 천문각. pp 52-61 1. 실험 제목
2. 실험 목적
3.이론
4. 기구 및 시약
5. 실험방법
6.결과
7.고찰
8. Reference
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실험 목표
실험 이론
실험 준비물 및 시약
실험 과정
실험 결과
토의
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번째 실험은 싸이오황산나트륨을 물중탕으로 녹여 식힌 후 비닐에 유리구슬과 함께 넣어 마찰시키는 실험이었다. 이론적으로는 발열과정에서 온도가 높을수록 용해도는 커지는데 포화상태에서 온도를 낮추면 용해도가 낮아져 용액이 과포
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그래서 오히려 실제보다 작게 나왔는데 다행히도 에탄올의 실제 몰질량과 가깝게 나왔다.
이외에도 오차로 생각할 수 있는 것들은 물의 온도였는데 첫 번째 실험에서 물이 빨리 끓어 온도를 갑자기 낮추는 바람에 물의 운도가 많이 내려가 90
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-실험 목적
-이론 및 원리
-실험 방법
-실험 결과
-생각해 볼 사항
-토의
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별깔대기 안의 압력이 너무 커지지 않게, 깔대기 안 용액이 새지 않게 등 조심해야 할 사항이 많아 실험 기구 다루는 데 서툴렀던 나는 이 과정에서 특히 애를 많이 먹었다. 두 층으로 분리되어 콕을 열어서 메틸렌클로라이드만 따라내려고 했
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화학적 계열에 대해 이해할 수 있었다. 예상한 결과와 실험 결과가 다르게 나와서 안타깝지만, 남은 실험에서는 좋은 결과를 이끌어내야겠다.
*참고문헌
일반화학 5판, Zumdahl, 2002, 자유아카데미
화학실험, 화학교재편찬연구회 1999, 녹문당
일
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1.75mol의 부피를 계산하라.
풀이: R의 값은 L, atm 그리고 K의 단위를 가지므로, 문제에서 주어진 자료값들을 이들 단위로 바꾸어야 한다.
748torr(1atm / 760torr) = 0.984atm
35 + 273 = 308K
V = nRT / P = (1.75 mol)(0.082 Lㆍatm/molㆍK)(308K) / 0.984atm = 45.0L
6.mol (moles)
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