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화학실험 (제 5개정판) 대한화학회 편
작성자: 곽경원 darkbrow@hanmail.net,
이상해 sanghae2@yahoo.co.kr
실험결과 : 6 - 2. 엔탈피 측정
학부: 학번: 조: 이름:
실험 A. ΔH4의 측정
삼각플라스크의 무게 g
고체 NaOH의 무게 g
중화된 용액과 플라스크의 무게
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실험이었고, 혼합물의 는 어떠한 방법으로 구할 수 있는지 생각해 볼 수 있는 실험도 해 보았으면 한다.
7. 참고문헌
김성규 외 22명,『물리화학실험』, 대한화학회, 청문각, 2009, p32~37
김정림, 『물리화학 실험』, 자유아카데미, 2003, p187~201
최
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[일반화학실험] 반응열과 헤스의 법칙
1. Abstract & Introduction
고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 한단계 및 두단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정하고 헤스의 법칙을 확인한다.
헤스의 법칙(Hess\' law)1) : 한 화학반응의 반응열, 또는
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실험목적
○ 화학 반응이 진행되면 물질이 다른 물질로 변화함과 동시에 열의 출입이 발생한다. 에너지 보존 법칙을 이용하면 화학 반응에 따라 출입하는 열의 양을 측정 할 수있다.
○ 따라서 이번 실험은 대표적인 발열 반응의 반응열을
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실험에서 측정한 값이 엄밀한 의미에서의 승화열과 어떻게 다른가?
2). 이 실험에서 얻은 결과에는 어떤 불확실도가 포함되어 있는가?
3). 실험A와 B의 장단점은?
4). 실험값과 이론값을 비교하고, 오차를 분석한다.
9. reference
[1] 표준일반화학실
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엔탈피에 관한 설명
4. 제목 : Fundamental of thermodynamics 5th edition
저자 : Richard E. Sonntag, Claus Borgnakke, Gordon J. Van Wylen
인용내용 : 열역학 1법칙
5. 제목 : Hi view 화학II
저자 : 김대수
인용내용 : NaOH의 용해열, 중화열의 값
6. 홈페이지 : http://biz.certpia.com
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정확힌 실험과 함께 결과 처리에 있어서도 간과하는 부분이 없어야 하겠다.
5. References
Principles of Modern Chemistry, 4/ed., Oxtoby & Nachtrieb, Saunders College Pub 헤스의 법칙
1. Introduction
2. Materials & Methods
3. Data & Results
4. Discussion
5. References
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변화를 기록하고 이를 통해 반응 엔탈피를 계산하였다. 실험 결과, 강산-강염기 반응은 발열반응으로 나타났으며 약산-강염기 반응은 이보다 작은 반응열을 보였다. 이를 통해 중화반응의 열적 성질과 엔탈피 개념을 이해할 수 있었다.
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253.08325 J
반응 3에서 방출된 열량
2001.18435 J
1M당 중화열,
40023.687 kJ/mol
☞Discussion & Feeling
이번 실험은 우리가 앞서 알고 있는 산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수라는 점과 헤스의 법칙이 성립하는 것을 알아내야한다. 실험에
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피) = M\'V\'(KI2용액)
0.01 * 20.9 = 10 * M\'
M\' = 0.0209 (M) = b = [I2]aq + [I3-]aq
[I3-]aq = (b - a)/90.5 = 0.02075
[I2]aq = a/90.5 = 0.00015
[I-]aq = 0.2 - (b-a/90.5) = 0.17925
평행상수 K = {(b-a)/90.5}/(a/90.5)(0.2-(b-a)/90.5)
= 771
5. Discussion
이번 실험은 너무 어려운 실험이었다. 실험도
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