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엔탈피가 상태함수임을 확인 한다.
실험 원리와 이론
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❖ 대부분의 경우 화학 반응이 진행되면 주의에 열을 흡수하거나(흡입) 열을 방출하게(발열) 된다.
❖ 계(system)
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Ⅰ.실험목적
헤스의 법칙을 이용하여 반응열을 측정한다.
Ⅱ.실험 이론
[엔탈피(Enthalpy)]
-화학 반응에서 각 물질들이 가지고 있는 고유한 에너지
-H로 나타낸다.
△H=생성 물질의 엔탈피 총합 – 반응 물질의 엔탈피 총합
△H를 이용
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실험에서 얻은 측정값과 비교한다.
7. 참고문헌
정밀화학제조실험 편저 허광선 p.69 ⑴ 단증류 실험목적
⑵ 단증류 실험기구 및 시약
⑶ 단증류 이론
⑷ 단증류 주의사항
⑸ 단증류 실험장치
⑹ 단증류 실험방법
⑺ 참고 문헌
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실험 데이터가 확실히 맞는지는 모르겠지만) 헤스의 법칙이 성립한다는 것을 직접 눈으로 확인할 수 있었다는 사실이 기쁘다.
5. Reference
- 표준 일반 화학 실험 (제 5 개정판), 대한화학회, 천문각, 실험 12. 엔탈피 측정
- Principles of Modern Chemistry,
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출판사
저자
출판연도
참고페이지
일반화학실험
천문각
대한화학회
2011
103-110
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1162862&cid=40942&categoryId=32252 1. 제목
2. 목적
3. 이론
4. 실험 기구 및 시약
5.실험방법
6. 실험장치
7. 결과
8. 고찰
9. 참고문헌
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http://study.zum.com/book/12050 Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 실험원리
(1) 화학반응에서의 에너지 변화
(2) 중화반응
(3) 엔탈피(Enthalpy)
(4) Hess의 법칙
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌
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220~228
2. 표준 일반 화학 실험 (제 5 개정판) 실험 12 엔탈피 측정
3. 인터넷 사이트 1. 요약
1. 실험의 목적
2. 실험 방법
3. 실험에서의 문제점& 실험에 대한 평가
2. 자료 및 결과
1. 자료
2. 결과처리
3. 토론
4. 참고자료
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실험으로 계산한 염화 칼슘의 몰용해열보다 조금 더 크게 측정되어 공식적으로 증명된 염화 칼슘의 용해열에 가깝게 결과값이 처리될 수 있었을 것 같다.
9. 참고문헌
대한화학회 / (2011년) / 표준일반화학실험(제7개정판) / 천문각
양태희 / (20
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화학실험(개정판)”, 홍익대학교 화학교재편찬위원회, 홍익대학교 출판부(2000), pp.153~158
“레이먼드창의 기본일반화학 7th\", Raymond Chang/Jason Overby,사이플러스, pp.622~629
“다니엘 전지에서 염다리의 역할에 대한 연구”, 이지영, 교육학 석사학
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실험에서 얻은 아스피린에서 초산 무수물을 제거 할 수 있다.
8. 참고문헌 (References)
줌달의 일반화학 (ZUMDAHL 저 , 사이플러스 화학교재연구회 옮김)
일반화학실험 (Laboratory Experiments for General Chemistry 서울시립대학교 교양화학)
http://100.naver.com/1
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