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실험은 과망간산칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용해서 과산화수소의 순도를 결정 하는 것이었다. 우리가 사용한 산화-환원 적정은 산화제(환원제)의 표준용액을 써서 시료물질을 완전히 산화(환원)시키고 그때 소모된 양을 측정하
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환원반쪽반응을 기준으로 하여 표준환원전위로 나타낸다. 표준수소전극이 0.000v이기 때문에 표준환원전위가 0보다 크면 수소이온보다 쉽게 환원된다는 것을, 0보다 작으면 수소이온보다 환원되기 어려움을 뜻한다.
이번 실험에서 사용되는
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환원 적정
1. 이론
2. 원리 및 배경
3. 실험기구 및 시약
4. 실험방법
주의사항
산화 - 환원 적정 실험 보고서
1. 실험 관련 문제
(1) 이 실험에 대한 적정반응에서 완전한 반응을 위하여 왜 2몰의 permanganate가 5몰의 oxalate를 필요로 하나
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실험은 아미노화 반응으로 nitrobenzene을 환원하여 아닐린을 제조하는 실험이다
최초에 실험기구 셋팅에 문제가 있었다. 냉각기를 후드쪽으로 향하여 발생기체를 유출시키는 것이 아니라 거기서 발생하는 기체를 냉각하여 모았어야 했다.
그
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1. 실험이름 : 산화-환원 적정 (과망간산법)
2. 실험날짜 : 2014. 11. 28
3. 실험 조 : 3조
4. 실험목적 : 과망간산칼륨과 과산화수소의 산화-환원반응을 이용해서 과산화수소수의 순도를 결정한다.
5. 실험기구 및 시약 : 메스플라스크(100ml),
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실험 목표
II. 원 리
1. 당의 분류
III. 실험 결과 및 분석
1. Molisch 실험 : 당질의 존재 확인
2. Benedict 실험 : 환원기 확인(알데히드나 케톤의 유무 관찰)
3. Barfoed 실험 : 단당류와 이당류 구별
4. Seliwanoff 실험 : ketose와 aldose 구별
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요구량(COD)의 측정에 빈번하게 사용된다. 해수와 같이 염소이온이 많이 들어있는 물의 COD를 측정할 때는 다음과 같은 이유로 염기성인 실험조건을 사용한다.
Cl2 + 2e- → 2Cl- E0=+1.39V (표준 환원전위) …①
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O E0=+1.5V (표준
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화 환원반응으로 인하여 생기는 전자의 이동을 이용하여 전류를 얻는 장치로 화학에너지를 전기에너지로 바꿔준다. 실험에서 전해질 용액으로는 질산염 1M 용액을, 금속으로는 구리와 아연을 사용하였다. 금속의 반응성으로 봤을 때와 마찬
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실험에 임한다.
6. 초기의 ph와 OPR를 check 한다.
7. 교반기를 작동한다.(130RPM)
8. 환원반응을 시키기 위하여 pH2~3, OPR 200~250mV로 조절한다.
9. 5~10분간 반응시킨다.
10. 응집반응을 위하여 ph를 7.5~9.5로 조절한다.(NaOH 주입)
11. ph조절이 끝나면 Alum을 주
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실험 1에서 언급한 것과 비슷할 것이다.
왜 비타민 C를 녹일 때 oxalic acid을 이용하는지를 생각해보면 비타민 C는 수용성 비타민이지만 물에 완전히 녹지 않는다. 대신 oxalic acid에는 증류수에 비해 더 잘 녹는다. 또한 비타민C는 강한 환원성을
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