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실험 원리
H3PO4(F.W = 98.00)와 H2SO4(F.W = 98.04) 혼합 용액에 Methyl Orange를 넣고 NaOH 표준액으로 적정하면 H2SO4 전량과 H3PO4의 1/3량, 즉 H3PO4가 NaH2PO4까지 중화된다. (NaOH 소비량 = t1mL) 여기에 과량의 NaCl을 넣고 phenolphthalein을 지시약으로 하여 계속 적정
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<방법 1>
① H3PO4과 H2SO4 혼합용액 5ml에 증류수 15ml를 가해 시료용액으로 한다.
② 시료용액에 M.O. 2방울을 가한다.
③ 0.1mol/L NaOH로 시료용액의 색이 황색이 될 때까지 적정한다.
(0.1mol/L NaOH 소비량 t1 ml)
H2SO4+2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (H2SO4 전량
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Relation of pH, pKa
Ex) HA + H2O ↔ H3O+ + A-
이 때 H2O 는 용매 분자로서 농도가 일정하다고 볼 수 있으므로 …
Ka = [H3O+] [A-]
[HA]
∴ pKa = -log[Ka]
pKa 를 쓰는 이유
Ans.) Ka(acid ionization constant) 산이온화상수는 일반적으로 값이 워낙 작기 때
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정량성분석」, 2009, 국민대학교 대학원
임재열,「영산강 상류 담양 지역의 수질 관리방안」, 2009, 목포대학교산업기술대학원
임휘종,「생태경관친수수질을 고려한 갑천 유역의 하천유지유량 산정」, 2008, 충남대학교 대학원 1. 4대강 정비
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1.실험 목적
2.실험 이론
3.사용시약 정보
4.기구 및 시약
5.실험 방법
6.예비보고서
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PO4
K1
1 × 10-7
1.75 × 10-5
1.1 × 10-2
K2
-
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7.5 × 10-8
K3
-
-
4.8 × 10-13
이번 실험에서 구해야 할 것 중에 하나가 약산과 강염기 적정 시 그 산들의 Ka 값이다.
④ 실험을 할 때에는 시료의 농도 측정을 정확히 해주어야 한다. 특히 산의 농도와 같은 경우
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PO4용액이다. NaOH만 1000ml 준비하고 나머지 용액들은 250ml씩만 준비를 해도 충분하다. 만들어 놓은 NaOH용액은 1차 표준물질이 아니므로 나중에 정확한 Ka값을 계산해주기 위해 일차표준물질인 KHP로 적정해준다. 이렇게 적정한 NaOH의 실제 농도는
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PO4(인산)을 이용
마스크로 얇은 SiO2박막을 이용
반응식은 2Si3N4 + 2H3PO4 → 2Si3PO4 + 3H2
식각률은 인산과 물의 비, 온도로 결정
식각중 눈에 띄는 종말점을 찾을수 없어 15분 정도 과다식각을 한다. Wet etching ?
공정의 기본순서
SiO2 식
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PO4보다 강산이지만 H3PO3의 산화수가 H3PO4보다 낮다. 첫 번째 이온화상수는 1.6 × 10-2 , 7.5 × 10-3이다. K1=1.4 × 10-1을 갖는 H4P2O7 은 두 개의 경우보다 더 강산이다. 단지 하나의 중앙 원자를 갖는 산소산의 강도를 잘 설명하는 법칙이 “형식전하”
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Purpose
유기산이 알코올과 반응하여 ester(에스테르)를 생성하는 반응의 원리를 이용.
H3PO4(인산)를 촉매로 하여 살리실산과 무수 아세트산을 반응시켜 아스피린을 합성
살리실산(salicylic acid) 무수 아세트산(acetic anhydride)
Theory
아세
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