|
증가하는 것을 볼 수가 있었다. 온도는 40초동안 49℃ 나 증가하였다. 물의 열량변화로 몰 용해열을 계산하니 -57 KJ /mol 이 나왔다. 물의 온도가 증가하였으니 이 반응은 발열반응이고 부호는(-) 이다. 실험B에서는 시료를 질산암모늄으로 사용하
|
|
|
몰 용해열을 계산하니 -57 KJ /mol 이 나왔다. 물의 온도가 증가하였으니 이 반응은 발열반응이고 부호는(-) 이다. 실험B에서는 시료를 질산암모늄으로 사용하였다. 열량계에 시료를 넣고 온도를 측정하니 실험A보다는 느린 속도로 온도가 감소하
|
|
|
몰용해열보다 조금 더 크게 측정되어 공식적으로 증명된 염화 칼슘의 용해열에 가깝게 결과값이 처리될 수 있었을 것 같다.
9. 참고문헌
대한화학회 / (2011년) / 표준일반화학실험(제7개정판) / 천문각
양태희 / (2014년) / 화학Ⅱ / 비상교육
서인
|
|
|
있다. 또한, 용액의 비열을 증류수의 비열과 같다고 가정하고 계산했는데, 실제로는 용액의 비열을 확실하게 계산하는 것이 옳다고 생각이 된다.
② 실험 결과를 바탕으로 티오황산나트륨을 이용한 주머니 손난로의 원리를 설명해보라. 티오
|
|
|
몰용해열 값을 구하고, 이론값과 비교해본다. 소시지의 열용량 측정
■ Purpose
■ Reagents
■ Apparatus
■ Theory
1. 열용량(Heat capacity)
2. 반응열(Heat of reaction)
3. 엔탈피
4. 상태함수
5. 열역학 법칙
■ 열역학 제0법칙
■ 열역학 제1
|
|
메뉴펼치기
