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상태가 액체에서 기체로 변할 때 , 재빠르게 삼각플라스크의 무게를 측정하면 된다. 이 무게에서 빈 삼각플라스크의 무게 차이가 바로 질량이 되는 것 이다. 이상기체상태방정식()에 값을 대입하여 사염화탄소의 분자량 계산결과 이고, 실제
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사염화탄소가 제격이라고 한다. 끓는점도 76.7℃정도이고, 기체의 밀도가 크다보니 기화되어서 바닥부터 차곡차곡 쌓여서 플라스크 내부의 공기를 효과적으로 밀어내기 때문이다.
이상기체상태방정식 이외의 방법으로 분자량 측정을 하는
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기체가 세어나갔다면 w이 작아져 분자량이 작게 계산되므로 이러한 요인도 생각해볼 수 있다. 지금 생각해보면 가장 큰 이유는 플라스크를 가열할 때 호일의 구멍을 너무 작게 뚫어서 플라스크의 압력이 높아져서 액체 사염화탄소가 밖으로
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이상 기체 상태 방정식은 다음과 같은 식으로 표시된다.
P: 기체의 압력(atm), V: 기체의 부피(L), n: 기체의 몰수(mol)
R: 기체 상수(0.082 atmL/molK), T: 절대온도(K)
[실험 전 이론연구의 모습]
Ⅲ. 실험 과정
1.실험 준비물: 사염화탄소, 둥근 바닥 플라
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상태에 있는 원소는 생략한다. 표준상태에서 원소의 생성열을 0이기 때문이다.
열화학 방정식에서 반응물과 생성물의 계수는 고려해야 한다. (mol수)
8. 6 결합에너지
결합엔탈피
1mol의 결합이 기체상태에서 끊어지는데 필요한 H로 정의
결합
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