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증기압을 돌턴 분압 법칙 (P대기압=P공기압+P증기압)을 이용하여 계산한다.
⑫ 클라우지우스-클라페이롱 식을 이용하여 증발열을 구한다.
실험시 주의사항
① 눈금 실린더를 거꾸로 사용하기 때문에 반드시 보정을 해주어야 한다.(부피보정)
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내림으로 나누면: 4 / 2.5 = 1.6 이다. 이를 통해서 NaCl은 2개의 이온으로 전리하는 것을 알 수 있다.(정확히 2는 나오지 않았지만...) 어는점 내림의 정도는 몰랄 농도에 비례하는데 NaCl과 같이
{ Na}^{+ }
와
{ Cl}^{- }
로 해리되는 경우에는 몰랄농
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배로 들어남을 알 수 있다.
이번 실험에서는 어는점을 측정할 때 용액을 저어주는 사람의 감각이 상당히 많이 작용하여 실험의 정확성이 부족한 실험이 되었다. 계속 저어주고 있다가 아무리 시간이 지나도 얼지 않은 것 같아 시험관을 꺼내
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대기압과 증기압이 같다는 지점을 5℃로 보고 5℃이하에서 하는 것이다.
결론 도출
위에 결과 그래프를 보자면 다 비슷하게 나오긴했는데 1차때 측정한게 가장 문헌치와 가깝게 나온 것을 알수 있다.
이것은 우리가 온도를 내리면서 급하게 내
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대기압과 증기압이 같을 때 끓으므로
예측되는 끓는점은 316.82K이다. 1.3 기/액 포화 증기압 Psat는 종종 다음의 식에 따라 온도의 함수로써 표현된다.
1.4 어떤 절대온도에서 섭씨 및 화씨온도 크기가 같은 값을 갖는가? 그 값은 얼마인가?
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