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EDTA 이온이 금속이온과 1대1로 결합하는 것을 이용해서 Ca표준용액의 농돌를 구하는데 EDTA킬레이트가 분해되면 이를 이용할 수 없어서 용액의 농도를 알지 못한다.
7. 이 실험에 대한 고찰
실험 1 ,2 ,3에서 소모된 EDTA 양이 각각 다른데 이는 정
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EDTA 의 소비량
0.3 = 0.003M EDTA 1ml 당 0.3mg CaCO3와 같음
1 = factor
위의 양은 50mL 에 대한 양으로 1000mL 에 대해 나타내면
1.4625mg ÷ 0.05L = 29.25ppm(mg/L)
0∼75mg/L
단물
75∼150mg/L
약한 센물
150∼300mg/L
센물
300mg/L이상
강한 센물
첫 번째 실험은 침전적정으로
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(Softening)는 중요하다.
이 실험에서 위에 언급한 금속 이온들과 1:1 착화합물을 형성하는 EDTA 표준용액으로 적정하고 그 과정의 색 변화를 보고 경도를 측정한다. 1. 서론
2. 실험 이론
3. 실험
4. 실험 결과
5. 고찰 및 결론
6. 참고자료
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실험결과
[실험1] 0.01N EDTA 표준액의 조제
① EDTA 0.01N
0.01××372.24 〓 0.9306 ≒ 0.931
② 0.02N
0.02××100.09 〓 0.50045 ≒ 0.500
③ KOH 8N
8××56.1 = 112.2
④ 0.01N
0.01××249.69 = 0.24969 ≒ 0.250
가해 준 EDTA (ml)
1차
21.2
2차
21.7
3차
22.2
평균
21.7
◎ EDTA와 25㎖ 적정
∴
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EDTA
표준용액 평균농도
오 차
오차률
1 차
25.1
0.99601
0.01992
-0.00008
0.996%
2 차
24.3
1.02880
0.02057
+0.00057
1.0285%
3 차
24.5
1.02040
0.02040
+0.00040
1.02%
7. Discussion
이 실험은 EDTA표준 용액 제조하고 EDTA표준 용액을 이용하여 CaCO3 용액을 적정하는 과정을 거쳐
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