EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의 Ca+2와 Mg2+ 농도 결정

소개글

EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의 Ca+2와 Mg2+ 농도 결정에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.실험 목적
2.실험 이론
3.사용시약 정보
4.기구 및 시약
5.실험 방법
6.예비보고서

본문내용

적색), PH12~13에서 청색이다.
둘의 차이점은 EBT는 PH10이상에서 금속결합이 깨지면서 청색이되어버리지만 ,NANA지시약은 PH10이상에서도 금속결합을 할 수 있기에 이번 실험에서 사용가능하다. EBT와 NANA의 큰 차이는 실험하고자하는 용액 환경이 PH 가 어느 정도냐에 따라 적정을 할 수 있고 없고 차이다.
(4) Ca 경도 측정에서 Mg이온만 선택적으로 침전 되는 이유를 설명하시오.
-> 두 이온의 수산화물의 ksp의 차이 때문이다. Mg(OH)2의 ksp 7.1 * 10^-12 이고
Ca(OH)2는 6.5 * 10^-6 이다. 따라서 Mg(OH)2가 Ca(OH)2보다 매우 난용성이다. 또한Mg(OH)2는 산성 용액에서는 용해되므로 염기성 조건하에 실험하기위해 NaOH로 PH를 높였다. 이 pH에서 적정하면 Mg2+가 EDTA와는 반응하지 않으므로 Ca2+ 만 정량된다. EDTA와 Mg2+가 결합하는 정도는 Mg(OH)2로 앙금이 되는 반응과 서로 비슷해서 경쟁관계가 되는데 pH가 12 이상으로 올라가면 Mg(OH)2 의 앙금이 되는 정도가 훨씬 강해져서 EDTA 와 반응을 하지 않게 된다.따라서 Ca이온만의 농도를 측정 할 수 있다.

키워드

EDTA 적정,   Ca+2,   Mg2+,   농도 결정,   킬레이트제,   역적정법,   치환적정법,   간접적정법,   물의 경도