2020_일반화학실험1_엔탈피측정 실험_예비보고서

소개글

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목차

1. 실험 목표
2. 배경이론 및 과제 조사
3. 실험기구 및 시약
4. 실험방법 및 주의사항
5. 참고문헌

본문내용

계 (system)
: 화학 반응이 일어날 때 우리가 관심을 갖는 대상인 반응물과 생성물을 말한다.
열린계 (open system): 외부 계와 열, 일, 에너지뿐만 아니라 물질의 교환도 이루어지는 자유로운 계를 말한다. 개방계라고도 하고 가장 대표적인 예로는 생물이 해당된다.
닫힌계 (closed system): 주위와 물질 교환은 하지 않으나 에너지 교환은 할 수 있는 계를 말한다.
고립계 (isolated system): 주위(Surround)와 물질 교환, 에너지 교환을 하는 열린계와 에너지 출입은 있지만 물질 교환은 하지 않는 계를 말한다.
○ 주위 (surround)
: 계를 제외한 모든 영역을 말한다. 화학 반응의 경우에는 주변 물질(반응이 일어나고 있는 비커, 공기 등)과 주변 공간을 모두 포함한다.
○ 우주 (Universe)
: 계와 주위를 합한 모든 영역을 말한다.
○ 반응열
화학 반응이 일어날 때 방출하거나 흡수하는 열을 말한다.
○ 발열반응
반응물의 엔탈피 합이 생성물의 엔탈피 합보다 커서 반응이 일어날 때 엔탈피 차에 해당하는 열을 방출하는 반응이다. 엔탈피 변화()가 0보다 작은 반응으로, 발열 반응이 일어나면 주위의 온도가 높아진다.
○ 흡열반응
반응물의 엔탈피 합이 생성물의 엔탈피 합보다 작아서 반응이 일어날 때 엔탈피 차에 해당하는 열을 흡수하는 반응이다. 엔탈피 변화()가 0보다 큰 반응으로, 발열 반응이 일어나면 주위의 온도가 낮아진다.
○ 생성열
일정한 압력에서 어떤 화합물을 성분원소들이 반응하여 만들어질 때 흡수하거나 발생하는 열량이다.
성분원소의 엔탈피의 합에서 화합물의 엔탈피를 뺀 것이다.
○ 내부에너지
그 계를 이루고 있는 모든 입자의 퍼텐셜 에너지와 운동 에너지의 합으로 계가 갖는 전체에너지를 말한다.
주위와 일과 열을 주고 받음으로서 계의 내부 에너지가 변화한다.
○ 열역학 제1법칙
계의 내부 에너지는 열이나 일로 전환되어 주위와 교혼할 수 있지만, 새롭게 생기거나 없어지지 않으므로 반응 전후 계와 주위의 에너지의 총합은 항상 일정하다.
기체에 가해 준 열에너지 Q는 내부 에너지 증가량 ΔU와 외부에 한 일 W의 합과 같다.
○ 엔탈피 (H)
내부에너지(E)에 압력과 부피의 곱을 더한 값(PV)으로 정의되며, 압력이 일정할 때 공급되는 열량은 엔탈피 변화와 같다.
○ 반응 엔탈피
: 화학반응이 일어날 때 변화하는 엔탈피로 생성물질의 엔탈피에서 반응물질의 엔탈피를

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엔탈피측정실험,   엔탈피측정,   예비보고서