화학평형 상수의 결정

소개글

화학평형 상수의 결정에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험 날짜
2. 실험 제목
3. 실험 목표
4. 실험 이론
5. 실험 기구 및 시약
6. 실험 방법
7. 실험결과
8. 고찰
9. 참고 문헌

본문내용

씩 메스실린더로 측정하여 넣는다.
② 0.2M 용액을 제조하고 1번 시험관에 5ml 넣는다. (이때 는 전부
로 바뀐다고 가정하고 1번 시험관을 표준 용액으로 사용한다. 표준 용액의
의 농도는 의 처음 농도와 같다.)
③ 2번 시험관은 앞서 만든 0.2M 용액을 2.5배씩 희석시킨 0.08M 용액 5ml를 넣어준다.
④ 같은 방법으로 계속해서 2.5배씩 희석시킨 0.08M 용액을 5ml씩 각각 시험관에 넣어준다.
⑤ 몰농도는 1번부터 순서대로 0.2, 0.08, 0.032, 0.0128, 0.00512M이다.
⑥ 1번 시험관의 높이를 측정한다. (초기높이)
⑦ 1번과 2번 시험관을 준비하고 시험관을 위쪽에서 내려다 보았을 때 두 용액의 색깔이 같아질 때까지 스포이드를 이용하여 1번 시험관의 용액을 덜어낸다.
⑧ 시험관의 높이를 측정한다.
⑨ 1번과 3번 시험관을 준비하고 같은 방법으로 색깔이 같아질 때까지 1번 용액을 덜어내고 시험관의 높이를 측정한다.
⑩ 1번과 4번 시험관을 준비하고 같은 방법으로 색깔이 같아질 때까지 1번 용액을 덜어내고 시험관의 높이를 측정한다.
⑪ 1번과 5번 시험관을 준비하고 같은 방법으로 색깔이 같아질 때까지 1번 용액을 덜어내고 시험관의 높이를 측정한다.
실험 결과:
1) 표 채우기
시험관
평형 용액의 초기 농도M
색이 같아졌을 때의 높이 (cm)
(a)
(b)
1
0.1
0.001
4.5cm (처음 높이)
2
0.04
0.001
4.1cm
3
0.016
0.001
3.9cm
4
0.0064
0.001
3.2cm
5
0.00256
0.001
2.0cm
2) 표 채우기 (식 필수)
시험관
[]
(X)
[]
(a-X)
[]
(b-X)
K
1
0.001
0.1-0.001
= 0.099
0
0
2
0.00091
0.04-0.00091
= 0.039
0.001-0.00091
= 0.00009
258.7
3
0.00087
0.016-0.00087
= 0.015
0.001-0.00087= 0.00013
442.3
4
0.00071
0.0064-0.00071
= 0.006
0.001-0.00071
= 0.00029
430.2
5
0.00044
0.00256-0.00044
= 0.002
0.001-0.00044
= 0.00056
370.6
① X = 0.001
②
③
④
⑤
①
② 258.7
③ 442.3
④ 430.2
⑤ 370.6
고찰: 화학 평형 상수의 결정 실험은 화학 반응이 평형 상태에 도달하였을 때 평형상태에서 존재하는 반응물과 생성물 각각의 농도를 비색법으로 측정하여 반응의 상수를 결정하는 실험이다. 비색법을 통해 표준용액이 들어있는 시험관과 농도가 다른 시험관의 색을 비교하여 색이 같아질 때까지 표준 용액을 덜어내어 높이를 측정하였다. 실험 결과 평행용액의 초기 농도가 낮을수록 더 많은 용액을 덜어내야 했으며 높이가 낮아졌다. 실험에서 과 이랑 를 동일량만큼 섞어 부피가 처음보다 2배로 늘어났으므로 농도는 반으로 줄어들어 초기 농도 0.002가 아닌 0.001이라는 것에 주의하여 실험을 진행하였다. 착이온의 농도를 통해식을 이용하여 평형상수를 구할 수 있었다. 이 실험에서 오차가 발생할 수 있는 원인은 우선 비색법이 눈으로 농도를 이미 알고 있는 표준 용액을 놓고 비교하는 방식이기 때문에 사람마다 다를수 있으며 매우 큰 오차가 발생할 수 있다는 것이다. 이 때문에 오차가 발생할 수 있으며 초기에 는 전부
로 바뀐다고 가정하고 1번 시험관을 표준 용액으로 사용하여 표준 용액의
의 농도는 의 처음 농도와 같다고 설정하였지만 이 전부 로 바뀌지 않았을 경우에도 오차가 발생할 수 있다. 또한 눈금 실린더로 부피를 측정할

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화학평형상수의 결정