K2Cr2O7 용액의제조

소개글

K2Cr2O7 용액의제조에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.실험목적
2. 이론 및 원리
3.필요한 시약 및 기구
4. 실험방법
5. 참고문헌

본문내용

옮기고 표선까지 묽힌다
Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O 을 9.805g을 칭량해서 물 200mL에 녹인다
진한 H2SO4을 약 5mL를 가하고 메스플라스크에 옮긴뒤 물을 가하여 1L 부피플라스크에 넣고 표선까지 묽힌다
이제 K2Cr2O7 10mL를 Mohr 염 용액으로 적정한다.( 지시약은 필요하지 않다)
노란색->초록색(에메랄드) 색이 될 때까지 적정한다
5. 참고문헌
다이페닐아민( 지시약)
화학식 (C6H5)2NH 무색의 나뭇잎 결정모양으로 분자량 169.23g/mol
녹는점 54℃ 끓는점 30.2℃ 비중 1.159g/mL 이다.
물에는 녹지 않으나 에탄올 또는 에테르에 잘 녹는다
출처:http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1086242&mobile&categoryId=200000465
K2Cr2O7
황색 결정으로 끊는점 975℃ 녹는점 675℃ 비중 2.732g/mL 이다
가열하면 적색이 되고 냉각하면 원래색인 황색으로 돌아간다
물에 잘녹고 용해도는 온도변화와는 상관이 거의 없다
수용액에서는 알칼리성을 띄며 용액을 산성으로 하면 주황색이 된는데
알카리를 가하면 이반응이 역행한다
K2Cr2O7 의 열수용액에 탄산칼슘을 가하면 얻는다
출처:http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=609653&mobile&categoryId=2594
H2SO4
분자량 98.07g/mol 녹는점 10.5℃ 무색투명색을 가진다
정조성 액체인 100%의 H2SO4와 그 수용액, 시판용황산은 통산 96% 비중
18.4g/mL 농도 17.95M 이다
물과 섞으면 다량의 열을 발생한다
강력한 탈수작용이 있어 가열시에는 강력한 산화작용을 나타내고
수용액은 강산성을 나타낸다
출처:http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=434594&mobile&categoryId=561
Fe(NH4)2SO4
관용명으로 황안이라고 한다
이론적으로 21.24%의 질소를 함유하는데 공업적으로 제조된 것은 약간의 수분이나 유리된 황산을 하유하기 때문에 보통20~21%의 질소를 함유한다
황산암모늄은 비료 중 요소와 더불어 생산량이 가장 많다
출처:http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1155652&mobile&categoryId=200000176
6. 토의
K2Cr2O7을 이용해서 Fe2+를 Fe3+로 산화시키는 반응을 알아본다
여기서 K2Cr2O7는 자신은 환원이 되면서 산화제가 되는 것이다
에서 Fe2+는 Fe3+자신은 산화가 되면서 환원제가 된다
먼저 K2Cr2O7을 1.25g을 칭량하고 증류수에 녹인후 1L 부피 플라스크에 묽힌다
그다음 Mohr염 9.8g을 증류수 200mL로 묽히고 Mohr염을 다 녹이면 황산 5mL를 넣는다
K2Cr2O7 10mL를 두 개 나누어서 Mohr염 으로 적정한다
노란색에서 에메랄드색이 될 때까지 적정을 한다
1회적정 종말점은 9.8mL가 나왔고 2회 적정종말점은 9.9mL 대략 정확한
종말점이 나왔다
지시약은 페로인 용액을

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