-염화 제 1철의 정량

소개글

-염화 제 1철의 정량에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험목적
2. 이론 및 원리
3. 필요한 시약 및 기구
4. 실험방법
5. 참고문헌
6. 결과값

본문내용

끓는점 1023.4℃ 비중 2.99g/mL 이다
출처:http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1127040&mobile&categoryId=200000464
다이페닐아민
화학식 (C6H5)2NH. 무색의 나뭇잎 모양 결정으로 분자량 169.23g/mL,
녹는점 54℃, 끓는점 302℃, 비중 1.159g/mL.이다
물에는 녹지 않으나 에탄올 또는 에테르에는 잘 녹는다.
다이페닐아민의 황산용액에 질산이온 또는 아질산이온을 첨가하면 푸른색으로 되는데,
이 반응을 다이페닐아민반응이라고 하여 질산이온 및 아질산이온의 검출에 이용된다.
출처:http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1086242&mobile&categoryId=200000465
6.토의
강력한 산화제인 K2Cr2O7를 이용해서 염화 제 1철을 염화제 2철로 산화하는 반응을 보았다
이전 실험과는 다르게 여기서는 다이페닐아민 지시약을 넣는다
그 이유는 여기서 철의 산화환원반응에서는 색이 띄지 않아 다이페닐아민지시약을 쓰는데
당량점에서 자청색(푸른색)이 변하는 이유는 황산용액에 질산이온 또는 아질산이온을 첨가하면 푸른색이 되기 때문이다.
먼저 염화제 1철 0.05g을 칭량하여 증류스 500mL까지 채운다
그다음 묽은황산 15mL와 인산 5mL 그리고 1% 다이페닐아민용액 4방울을 넣는데
1% 다이페닐아민용액은 다음과 같다
여기서 물의 비중은 1g/1mL로 한다.
그리고 산화제인 K2Cr2O7로 적정을 하는데 적정종말점은 1회때는 1mL과
2회때는 1mL으로 아주 정확한 종말점이 나왔다

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