화학반응의 양론 예비 레포트+ 결과 레포트

소개글

화학반응의 양론 예비 레포트+ 결과 레포트에 대한 보고서 자료입니다.

목차

Ⅰ. 예비 레포트
1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험 준비물
4. 실험방법
5. 자료출처

Ⅱ. 결과 레포트
1. 실험과정
2. 실험결과
3. 고찰

본문내용

반응이 시작되면 thisle tube는 제거한다. 반응을 면밀히 관찰하여 기록한다. 마그네슘 리본은 실린더의 입구에 될 수 있는 한 가까이 있게한다.
마그네슘이 전부 다 녹고 나면 눈금실린더를 위 아래로 움직여서 실린더 내부와 외부의 수위가 같아지게 한다. 그 다음 실린더에 포집된 기체의 부피를 0.1ml 단위까지 정확하게 읽는다. 기체의 부피 및 물의온도(방의 온도와 같게 된 온도), 대기압 등을 실험노트에 기록한다.
위의 과정을 새로운 시료 및 물을 사용하여 3번 반복실험한다.
■출처
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%B3%B4%EC%9D%BC-%EC%83%A4%EB%A5%BC%EC%9D%98_%EB%B2%95%EC%B9%99
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1155314&cid=40942&categoryId=32251
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1155314&cid=40942&categoryId=32251
http://www.happycampus.com/search/?qu=%ED%99%94%ED%95%99%EC%96%91%EB%A1%A0+%EA%B5%AC%EB%A6%AC&page=1
http://www.happycampus.com/report-doc/11312187/
[일반화학실습 결과 보고서]
<화학반응의 양론>
~반 ~조
학번:
이름: 홍길동
담당교수님: ~ 교수님
제출일자: 20xx.xx.xx
■ 목차
1.실험과정 (3p, 4p, 5p)
2.실험결과 (5p)
3.고찰 (6p)
2p
■ 실험 과정
마그네슘 리본을 5~9cm 정도의 길이로 준비한다. 이것 이상의 마그네슘을 사용하지 않도록 한다. 철 수세미로 부식된 곳을 부드럽게 닦아내고 무게를 0.001g 단위까지 정확하게 달아둔다.
2L 정도의 큰 비이커에 수돗물을 반쯤 채우고 수온이 상온으로 되기까지 방치한다. 100ml 짜리 메스실린더에 수돗물을 가득 채우고 비이커에 거꾸로 세워서 집어 넣는다. 이 메스실린더는 발생한 기체의 양을 측정하는데 사용된다. 이 때 메스실린더 내에 공기방울이 있으면 측정에 오차가 발생하게 되므로 메스실린더 입구에 비닐랩 또는 손바닥을 사용하여 물속에 거꾸로 넣은 후 떼어냄으로서 공기방울이 들어가지 않게 주의한다.
Mg(s) 리본을 접어서 구리 철사로 묶는다. 이때 철사는 마그네슘이 융해되는 동안 떠다니지 않게 방지해주는 역할을 한다. 구리는 반응하지 않는다. 마그네슘 리본을 눈금실린더 밑으로 집어넣는다. 이때 공기방울이 들어가지 않게 주의하고, 마그네슘을 비이커에 바닥에 안착되도록 한다.
깔때기에 10 ~ 15cm 정도 길이의 유리나 플라스틱 튜브를 끼워 thisle tube를 만들고 그림과 같이 이 튜브의 긴 쪽이 비이커의 바닥에 약간 닿게 넣은 후 진한 염산 10ml를 이 튜브를 통해넣는다.
3p
눈금실린더를 약간만 들어올려서 산이 금속과 접촉할 수 있게 해준다. 일단 반응이 시작되면 thisle tube는 제거한다. 반응을 면밀히 관찰하여 기록한다. 마그네슘 리본은 실린더의 입구에 될 수 있는 한 가까이 있게한다.
마그네슘이 전부 다 녹고 나면 눈금실린더를 위 아래로 움직여서 실린더 내부와 외부의 수위가 같아지게 한다. 그 다음 실린더에 포집된 기체의 부피를 0.1ml 단위까지 정확하게 읽는다. 기체의 부피 및 물의온도(방의 온도와 같게 된 온도), 대기압 등을 실험노트에 기록한다.
위의 과정을 새로운 시료 및 물을 사용하여 3번 반복실험한다.
계산)
①사용한 마그네슘의 몰 수를 구한다.
②P H2 = P대기압 P H2O를 이용해 수소의 압력을 구한다.
③PV = nRT(이상기체방정식) 공식을 사용해서 발생한 수소기체의 몰 수를 구한다.
④수소의 몰 수 : 마그네슘의 몰 수를 구한다
⑤1~3차 실험의 측정값을 이 과정을 통해 구하고 참값과 비교한다.
4p
■ 실험 결과
대 기 압 (1atm)
실험실 온도 ( 19℃)
1회
2회
3회
마그네슘 리본의 무게(g)
0,04g
0,04g
0,04g
마그네슘 리본의 몰수
1.646*10³mol
1.646*10³mol
1.646*10³mol
발생한 H2(g)의 부피
39ml
41ml
42ml
발생한 H2(g)의 압력
0.9783atm
0.9783atm
0.9783atm
발생한 H2(g) 몰수
1.592*10³mol
1.674*10³mol
1.715*10³mol
nH2(g)/nMg(s) 실험치
1molH2:
1.034molMg
1.017molH2:
1molMg
1.042molH2:
1molMg
nH2(g)/nMg(s) (실험치) 평균값 = 1.009 mol H2 : 1 mol Mg
nH2(g)/nMg(s) (이론치) = 1mol H2 : 1mol Mg
5p
■고찰
이번 실험은 생각보다 잘 나와서 놀랫지만 0.009의 오차가 나온이유에 대해서 조원들과 상의해본 결과
1차실험)
① 염산의 비중은 1.18로 물보다 무거워서 가라앉기 때문에 마그네슘을 염산과 최 대한 접촉시키기 위해서 마그네슘을 가라앉히려고 하는 과정에서 마그네슘의 기 포가 매스실린더 밖으로 상당히 빠져나왔다.
② 처음 마그네슘을 메스실린더 밑으로 넣을 때 잘 들어가지 않아 기포를 꽤나 소 모했다.
2차실험)
① 마그네슘을 메스실린더에 넣는 동안 손실되는 기포가 있었다.
3차실험)
① 실험 도중 메스실린더가 살짝 기우뚱하며 마그네슘이 빠져나와 기포가 조금 손
실되었다.
② 마그네슘을 메스실린더에 넣는 동안 손실되는 기포가 있었다.
이런 오차들이 있었고 1~3차 실험에 공통적으로 들어가는 오차요인인 마그네슘을 넣는 동안 손실되는 기포는 어쩔 수 없이 생기는 것 같고 나머지 오차요인에 대해서는
1차실험)
마그네슘과 염산을 최대한 접촉시키려다 생긴 오차는 우리의 실험도구를 다루는 실력 미숙에서 온듯하다.
2차실험)은 공통적인 오차말고는 다른 오차가 없었다.
3차실험)
메스실린더가 기우뚱한 것은 우리가 실험을 하며 메스실린더가 그런 상태가 되지 않도록 좀더 주의를 기울이거나 잡고 있었어야 했는데 이건 우리의 부주의로 생긴 일인 것 같다.
6p

키워드

화학반응,   양론,   이상기체,   레포트,   보고서