[분석화학실험]물의 경도. EDTA 착화물 형성 예비보고서 A+

소개글

[분석화학실험]물의 경도. EDTA 착화물 형성 예비보고서 A+에 대한 보고서 자료입니다.

목차

01. 실험 제목
02. 실험 목적
03. 실험 원리
04. 실험 방법
05. 시약조사
06. 참고문헌

본문내용

01. 실험 제목
물의 경도 : EDTA 착화물 형성

02. 실험 목적
- EDTA와 Calcium의 표준용액을 직접 만든다.
- EDTA 표준용액을 적정용액으로 하여 Calcium 표준용액을 적정하여 EDTA를 표준화하고 이의 농도를 구한다.
- EDTA 착물 형성에 대하여 알아본다.
- 지시약인 Calmagite를 직접 만든다.
- 표준화된 EDTA를 이용하여 시료 물의 경도를 ppm 단위로 측정한다.
- 물의 경도를 측정한다.

03. 실험 원리
1) EDTA (Ethylenediamine tetraacetic acid)
- 금속이온의 원자가에 상관없이 1:1 몰비로 결합한다. 즉, 1몰의 EDTA는 1몰의 금속 이온과 반응한다.
- 4개의 카복실산염과 2개의 아민기를 매개로 하여 금속과 결합하는 무색의 결정성 가루이다.
- 여섯 자리 리간드로 작용할 수 있으며 금속 이온과 결합하여 카이랄성을 가진 킬레이트 화합물을 만든다. EDTA는 금속 이온을 중심으로 하는 팔면체의 여섯 꼭짓점에 동시에 배위할 수 있으며, 중심 금속은 리간드에 의해 둘러싸여진다.

2) EDTA 표준용액
칼슘과 마그네슘 이온이 포함된 완충용액(pH 10.0±0.1)에 EBT 지시약을 몇 방울 가하면 용액의 색이 포도주 빛 붉은 색으로 변한다. 그 후 표준화를 통해 적정제로 EDTA를 가하면 Ca2+과 Mg2+ 이온은 EDTA와 착화합물을 형성한다. 용액에 있는 모든 Ca2+과 Mg2+ 이온이 착화합물을 형성할 수 있도록 충분한 EDTA가 첨가되면 용액의 색은 붉은색에서 파란색으로 변하는데, 이때의 점이 적정의 종말점이다.

키워드

분석화학실험,   물의 경도,   EDTA 착화물 형성,   예비보고서,   리포트