화학개론 ) 1 다음 표에 보여준 물질(메탄, 에탄, 부탄)의 끓는점이 차이가 나는 이유를 설명하고 이 설명을 바탕으로 프로판의 끊는점을 예측하시오.

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화학개론 ) 1 다음 표에 보여준 물질(메탄, 에탄, 부탄)의 끓는점이 차이가 나는 이유를 설명하고 이 설명을 바탕으로 프로판의 끊는점을 예측하시오.에 대한 보고서 자료입니다.

목차

목차
Ⅰ. 다음 표에 보여준 물질(메탄, 에탄, 부탄)의 끓는점이 차이가 나는 이유를 설명하고 이 설명을 바탕으로 프로판의 끊는점을 예측하시오.
1. 서론
2. 본론
(1) 분자의 상호작용과 끓는점
(2) 프로판의 끓는점
3. 결론

Ⅱ. 다음 표에 보여준 물질 중 메탄과 물의 경우 물질량이 비슷함에도 끊는점이 차이가 크게 나는 이유를 설명하고, 물과 옥탄의 경우 극성의 차이에도 불구하고 옥탄의 끊는점이 높은 이유를 설명하시오.
1. 서론
2. 본론
(1) 메탄과 물의 끓는점 비교
(2) 물과 옥탄의 끓는점 비교
3. 결론

Ⅲ. 출처 및 참고문헌

본문내용

.kr, 옥테인, 두산백과
<표1> 메탄, 물, 옥탄의 분자구조
(1) 메탄과 물의 끓는점 비교
메탄의 분자는 대칭구조이며, 따라서 무극성이고, 분산력이 주요 힘으로 작용한다. 반면에 물은 표1을 보면 물은 비대칭 구조로 극성이다. 극성의 경우 쌍극자-쌍극자의 상호작용과 분산력이 모두 작용하며, 산소와 수소로 이루어져 수소결합이 발생한다. 따라서 메탄과 물은 분산력은 서로 비슷하지만, 물의 경우 쌍극자-쌍극자의 상호작용과 수소결합이 추가로 발생해 메탄보다 끓는점이 높다.
(2) 물과 옥탄의 끓는점 비교
표1의 그림을 보면 옥탄은 탄소를 중심 원자로 하는 대칭적인 사면체가 연결된 구조로 무극성이다. 그리고 물은 앞에서 언급한 것과 같이 극성이고, 분산력만 작용하는 옥탄에 비해 쌍극자-쌍극자의 힘, 수소결합도 존재한다. 하지만 물의 분자량은 18인 것과 비교해 옥탄의 분자량은 114로 분자량이 6배 이상인 것을 알 수 있다. 즉, 압도적으로 분자량의 차이가 커 발생한 분산력으로 인해 옥탄의 끓는점이 더 높은 것이다.
3. 결론
분자량이 서로 비슷하다면, 대체로 극성 물질의 끓는점이 높지만, 극성 분자와 무극성 분자 사이의 분자량 차이가 현격히 크다면, 무극성 물질이 극성보다 끓는점이 높을 수도 있다.
Ⅲ. 출처 및 참고문헌
http://new.kcsnet.or.kr, 끓는점, 화학백과, 대한화학회
https://www.doopedia.co.kr, 메테인, 두산백과
신학수 외 6인 공저(2008), 상위5%로 가는 화학교실2, 위즈덤하우스
https://www.doopedia.co.kr, 옥테인, 두산백과

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화학개론,   물질,   메탄