용해도 곱 상수의 결정 예비 레포트

소개글

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목차

1. 실 험 목 적

2. 실 험 이 론
1) 공통이온 효과
2) 르 샤틀리에의 법칙
3) 용 해 도
4) 용 해 도 곡 선
5) 용 해 도 곱
6) Ksp (용해도곱상수)
7) 균일 평형과 불균일 평형
8) 실 험 기 구 및 시 약

3. 실 험 방 법

4. 참 고 문 헌

본문내용

라도 상이 다른상태. (ex : 고체-액체공존 과포화 상태)
- 실 험 기 구 및 시 약
25mL 눈금 실린더, 100mL 비이커, 100mL 삼각 플라스크, 50mL 뷰렛,
뷰흐너 깔때기, 감압 플라스크, 온도계, 고무관, 기름종이
NaOH, HCl, Ca(OH)용액 , 페놀프탈레인 지시약, 증류수
- 실 험 방 법
① 100mL 비이커 4개에 각각 증류수, 0.025 M, 0.05 M 및 0.10 M NaOH 용액을 50mL씩 취하여 담는다.
② 각 비커에 약 주걱으로 반 숟가락 정도의 수산화칼슘 고체를 넣는다.
③ 비커의 내용물을 약 10분간 잘 저어 준다.
(내용물의 화학적 상태가 평형에 이르도록 하기 위해서)
④ 각 용액을 뷰흐너 깔때기를 사용하여 감압하여 거르고 거른 액을 따로 보관한다.
(이때, 거른 액이 절대로 묽혀지지 않도록 주의한다.)
⑤ 거른 액들을 각각 25mL씩 눈금 실린더로 취하여 100mL 삼각 플라스크에 담는다.
⑥ 페놀프탈레인 2∼3방울을 가한다.
⑦ 0.1 M HCl 표준용액으로 적정한다.
(NV=N\'V\'를 이용하여 계산한다.)
- 참 고 문 헌
- 일반화학
- 대한화학회, \"표준일반화학실험\", 천문각
- 네이버 백과사전

키워드

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